常见离子的检验知识点题库

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（）

A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺ C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2- D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

下列叙述中正确的是（）

A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂ C . 某溶液加入CCl₄ ， CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－ D . 某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、X中的一种．

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为．（填化学式）
（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

下列叙述正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²^﹣ B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl₂ 溶液 C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧 D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²^﹣

某溶液中可能含有OH^﹣ ， CO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， SO₄²^﹣ ， Na⁺ ， Fe³⁺ ， Mg²⁺ ， Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A . 原溶液中一定含有Na₂SO₄ B . 反应后形成的溶液溶质为NaCl C . 原溶液中含有CO₃²^﹣与AlO₂^﹣的物质的量比为1：1 D . 原溶液中一定含有的离子是OH^﹣ ， CO₃²^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣

某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、H⁺、NO₃^﹣、OH^﹣、MnO₄^﹣离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象．

回答下列问题：

（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：，．

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：

（1）溶液X中除了H⁺一定存在的离子有．溶液X中一定不存在的离子有．
（2）产生气体A的离子方程式为．
（3）转化⑥发生反应的现象为．
（4）转化 ⑤中的离子方程式为．
（5）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O₂与D的物质的量之比为．

下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）

	Ⅰ操作	Ⅱ结论
A	滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^﹣
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺无K⁺
C	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
D	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置．下层溶液显紫色	原溶液中有I^﹣

A . A B . B C . C D . D

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg²⁺、②Al³⁺、③Fe²⁺、④H⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣、⑦OH^﹣ ．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（）

A . ①②⑤ B . ①③④ C . ②⑥⑦ D . ①②④⑥

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K⁺

A . A B . B C . C D . D

下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K⁺ B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO₄²^﹣ C . 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃²^﹣ D . 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H₂O₂ ，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe²⁺

氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)，反应为2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂.光气的结构式为

。下列说法错误的是（）

A . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B . CHCl₃分子为含极性键的非极性分子 C . COCl₂分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D . COCl₂分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）

A . 氯化钡 B . 氢氧化钡 C . 碳酸钠 D . 氢氧化钾

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃	生成白色沉淀，且沉淀不溶解	原溶液中有SO₄²^﹣
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^﹣
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性 B . Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。 C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2- D . 某溶液中阴离子只含有Cl^-和SO₄^2- ，为分别检验两种阴离子，检出的顺序应为先检验SO₄^2-后检验Cl^-

下列说法中错误的是( )

A . 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH₄⁺ B . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl^- C . 除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃可加入过量铁粉，再过滤 D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe²^＋

某无色溶液,由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂⁻、MnO₄⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )

A . 不能判断溶液中是否存在SO₄²⁻ B . 溶液中一定不存在的离子是CO₃²⁻ C . 不能判断溶液中是否存在Ag⁺ D . 不能判断是否含有 AlO₂⁻ 离子

某无色、澄清溶液中只可能含有① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 、⑦ $\text{[math]}$ 中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A . 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B . 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C . 原溶液中可能含有的离子是①③ D . 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

$\text{[math]}$ 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1） Ⅰ、下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2 固体④ $\text{[math]}$ ⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的 NaCl⑧二氧化碳
属于盐类的是。
（2）属于非电解质是。
（3）属于电解质的是。
（4） Ⅱ、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-和 Cl^- ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ取少许溶液滴入 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ再取少许原溶液滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生。

① 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是。

② 写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式，。

③ 如溶液中各种离子数相等，确定溶液中（填有或无） $\text{[math]}$ 。判断依据是。

实验室有一瓶标签损坏的盐溶液，某同学为确定其组成，设计实验进行验证。

（1）实验步骤如下，请补全空白：
①用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯上灼烧，透过观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有。
②取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
③另取少量溶液于试管中，先滴加酸化，再加入，若有白色沉淀产生，则证明溶液中有SO $\text{[math]}$ 。
（2）步骤②的实验现象说明盐溶液中含有，写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式。
（3）若该溶液的溶质只有一种，根据实验结果判断该溶质应为。

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