常见离子的检验知识点题库

向下列物质的水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生的是（）

A . CH₃Cl B . NaCl　　 C . KClO₃　　 D . CCl₄

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）肯定不存在的离子是．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？（填“有”或“无”）．

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、SO₄²^﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A . 沉淀乙一定有BaCO₃ ，可能有BaSO₄ B . 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 该溶液中一定有NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣四种离子 D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO₄²^﹣ B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气 C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺ D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃²^﹣

下列离子检验的推理正确的是（）

A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO₃²^﹣ B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸 C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu²⁺ D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO₄²^﹣

100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：

（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．
（2） C→D的离子方程式为．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L^﹣1和mol•L^﹣1 ．

短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A . Y单质可以与WX₂发生置换反应 B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y C . 原子半径：Y>Z>R；简单离子半径：Z>X>Y D . 可以用澄清的石灰水鉴别WX₂与ZX₂

在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是（）

① (NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄六种溶液

②Na₂S、NaHSO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂SO₄六种溶液

③FeO、CuO、MnO₂、C四种黑色固体

④NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄三种溶液

⑤Na₂SO₄、KSCN、KOH、AgNO₃四种溶液

A . 只有①③⑤ B . 除④ C . 除①③④ D . 全部

下列说法正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果 B . 检验某溶液含有NH₄⁺：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

下列有关实验操作的叙述正确的是：（）

A . 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe²⁺ C . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液 D . 用量筒取5.0mL 10.0mol·L^-1H₂SO₄溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L^-1H₂SO₄溶液

对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（）

A . 加BaCl₂溶液无现象，再加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl^- B . 先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则有SO₄^2- C . 加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH₄⁺ D . 加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则有CO₃^2-

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为。

ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：H₂O₂沸点150℃，ClO₂熔点为-59℃，沸点为11.0℃

A中的化学方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（2）如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验问题。
（3）向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO₂ ，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是。
（4）冰水浴冷却的目的是(双选)。
a.降低NaClO₂的溶解度 b.使ClO₂变为液态 c.加快反应速率
（5）为证实产物中含有钠离子，方法是：。

已知： $\text{[math]}$ 。某无色溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定不含 $\text{[math]}$ B . 可能含有 $\text{[math]}$ C . 肯定含有 $\text{[math]}$ D . 肯定含有 $\text{[math]}$

某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。

资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。

②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H₂)
2	5mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

（1）经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃ ，检验方法是。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂_。
（2）已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有，灰白色固体可能是(填化学式)。
（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是。
（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验

实验装置

3

①试剂X是。

②由实验3获取的证据为。
（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验

实验试剂

实验现象

4

5 mL NH₄Cl乙醇溶液

有无色无味气体产生(经检验为H₂)

依据上述实验，可以得出Mg能与 $\text{[math]}$ 反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是。
（6）由以上实验可以得出的结论是。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO $\text{[math]}$ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO $\text{[math]}$ C . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH $\text{[math]}$

现有下列物质：①Fe₂(SO₄)₃溶液 ②酒精 ③二氧化硫 ④铜 ⑤过氧化钠 ⑥FeSO₄溶液 ⑦CuO ⑧漂白粉，回答下列问题：

（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号

条件

序号

能导电

属于碱性氧化物

属于电解质
（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：(用离子方程式表示)。
（3） ⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为。
（4）将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L^－¹的①中，充分反应后溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=。
（5）设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子。

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴加少量酚酞	溶液变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中滴加少量盐酸	产生白色沉淀	原溶液中一定含有Ag⁺
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体	产生白色沉淀	AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体
B	除去FeCl₃溶液中含有少量的FeCl₂杂质	向溶液中加入铁粉
C	检验溶液中是否含有Fe³⁺	取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是（）

A . 该混合液中一定含有：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含Cl^- ，且c(K⁺)≥0.4mol/L B . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含K⁺、Cl^- C . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^- D . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含Mg²⁺、Cl^-

有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、H⁺、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出。则下列判断正确的是（）

A . 可能含有Ag⁺、Al³⁺、NH $\text{[math]}$ B . 一定不含Cl^- ，可能含有NO $\text{[math]}$ C . 一定不含NH $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . 可能含有Fe³⁺、Fe²⁺ ，一定不含AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

实验	实验装置
3

条件	序号
能导电
属于碱性氧化物
属于电解质

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