常见离子的检验 知识点题库

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（      ）

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

（1）用pH试纸检验，溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生.
下列结论正确的是

下列实验事实所得出的结论中，错误的是（   ）

某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：

（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．

（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

回答下列问题：

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺ ． 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）

下列说法不正确的是（   ）

对某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、I^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（   ）

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣ ． 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
C	加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g

试回答下列问题：

某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（   ）

下列鉴别方法可行的是（    ）

用可溶性钡盐检验SO₄^2-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（   ）

对下列实验过程的评价，正确的是（      ）

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（   ）

有一无色溶液，可能含有Fe³⁺、K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（    ）

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（   ）

某试液中只可能含有K^＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

有一无色溶液，其中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入 的量有如下图所示的相互关系。据此可知：

下列有关实验的说法正确的是（   ）