题目

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣ ． 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g试回答下列问题： （1） 根据实验A判断Cl﹣是否存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）． （2） 该混合物中一定不存在的离子是． （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式． （4） 混合物中是否存在K+ ， 写出判断过程？ 答案： 【1】不能确定 【1】Ba2+、Mg2+ 【1】NH4++OH﹣ △_ NH3↑+H2O 通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣．经计算，NH4+的物质的量浓度为0.5 mol/L，CO32﹣、SO4+的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，根据电荷守恒得：K+一定存在，答：存在；通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣．经计算，NH4+的物质的量浓度为0.5 mol/L，CO32﹣、SO4+的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，根据电荷守恒得K+一定存在．

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