常见离子的检验知识点题库

已知25℃时某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^﹣、OH^﹣、I^﹣中的几种，并且水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹³ mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（　　）

A . 溶液的pH=1或13 B . 溶液中一定没有Fe³⁺ ， Na⁺ C . 溶液中阴离子有I^﹣ ，不能确定HCO₃^﹣ D . 当Cl₂过量，所得溶液只含有两种盐

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^﹣、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ ，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl^﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）
阴离子符号
物质的量浓度（mol•L^﹣¹）
（3）试确定K⁺是否存在并说明理由．

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（）

A . 至少存在5种离子 B . Cl^﹣一定存在，且c（Cl^﹣）≥0.2mol/L C . SO₄²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Al³⁺、K⁺、Cl^﹣可能存在 D . CO₃²^﹣一定不存在，SO₄²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^﹣一定存在

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．

下列推断错误的是（）

A . 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄ B . 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓ C . 原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ D . CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄²^﹣、Na⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣、Ca²⁺等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色

问：

（1）上述实验可以确定溶液中一定含有离子，一定没有离子．
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：．
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由．

某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣和SO₄²^﹣ ．现每次取100mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．

根据以上实验，肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是．

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ 、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－、MnO₄^－离子。现进行以下实验：

⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。

②写出（3）中发生反应的离子方程式。

下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A . 向CuCl₂溶液中加入铁粉 B . 向FeO粉末中加入稀硫酸 C . Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 D . Fe(OH)₃与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba²^＋、Na^＋、Ag^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

（1）四种盐的化学式分别为：A、；
B、；
C、；
D、。
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式。

某水溶液中可能含有Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH、Cl^－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO₂ ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )

A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH₄⁺)＝0.02 mol·L^－1 B . 实验③中的沉淀里一定有BaSO₄ ，可能有Mg(OH)₂ C . 若要确定原溶液中是否含有Cl^－，无需另外再设计实验验证 D . 原溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.2 mol·L^－1

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺ B . 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C . 向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI D . 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^－、CO₃^2-、SO₄^2-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K⁺、Na⁺ ，需通过焰色反应确定。

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：。
（2） Ⅱ中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。
（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是。
（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

① 探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^－氧化；

B.（用离子方程式表示）。

为确定某溶液中是否存在Cl^﹣、SO₄^2-和CO₃^2- ，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是( )

A . 一定有SO₄^2- B . 一定有CO₃^2- C . 不能确定Cl^﹣是否存在 D . 不能确定SO₄^2-是否存在

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋
阴离子	Cl^－、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是(写离子符号)。
（2） ③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是，④中生成白色沉淀的离子方程式是。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为。
（4）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是，阳离子是(写离子符号)。

只用下列试剂中的一种就能将Na₂S、Ba(NO₃)₂、NaAlO₂、NaHCO₃、AlCl₃五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）

A . 硫酸 B . 盐酸 C . 氨水 D . 氢氧化钠溶液

常温下，某pH=1溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺、CO₃²、NO₃^-、Cl^‑、I^-、SO₄^2-中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为0. 1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是( )

A . 沉淀乙-定有BaCO₃ ，可能有BaSO₄ B . 实验消耗Cu l4.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 该溶液中-定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子 D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K⁺ B . 取少量溶液向其中滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl^- C . 取少量溶液向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含 $\text{[math]}$ D . 取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含 $\text{[math]}$

下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B . 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定是 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是 $\text{[math]}$

对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是（）

A . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na^＋，可能有K^＋ B . 某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO $\text{[math]}$

有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^-、S^2-、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、H⁺。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A . OH^-、S^2- B . SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . OH^-、NO $\text{[math]}$ D . S^2-、SO $\text{[math]}$

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L^﹣¹）

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