题目

（12分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                               。    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是             。    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为                         。    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为         。    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900         ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。 ②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于     族。 若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为            ，其中心原子的杂化方式为            。 答案：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）     （2）NH3分子间的形成氢键 （1分）     （3）[Al]3s54s1 （1分）     （4）Al3+ （1分）   6 （1分） （5）①R和U （2分）  ② P （1分）  ⅢA（1分）  平面三角形 （1分）  SP2 （1分）                                                                     （共12分）

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