电解质在水溶液中的电离知识点题库

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）
2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^﹣、Cl^﹣、OH^﹣、SO₄²^﹣

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．

（1）A的名称是．

（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式．

（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是（填写A或C的化学式）．

（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7；（填＞、＜或=）

（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^﹣¹的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化学式分别为、．

（2）W的电离方程式为．

（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是　（用离子方程式表示）．

（4）将X、Y、Z各1mol•L^﹣¹同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　．

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为　．

25℃时，0.1mol•L^﹣¹的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^﹣）=10¹⁰ ．请回答下列问题：

①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．

A．c（H⁺）/c（HA）　 B．c（HA）/（A^﹣） C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积　D．c（OH^﹣）

③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是　

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹

B．若V₁=V₂ ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂ ．

某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H⁺ ．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）

A . ①②③ B . ①② C . ②③ D . ③

含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^﹣为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.6mol B . 0.7mol C . 1.2mol D . 1.0mol

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄²^﹣）=0.8mol/L，则c（K⁺）为（）

A . 0.15 mol/L B . 0.2 mol/L C . 0.3 mol/L D . 0.4 mol/L

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：

	KCl	K₂SO₄	ZnCl₂	ZnSO₄
甲	0.3mol•L^﹣1	0.2mol•L^﹣1	0	0.1mol•L^﹣1
乙	0.1mol•L^﹣1	0.3mol•L^﹣1	0.1mol•L^﹣1	0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（　　）

A . 两种溶液的n（Zn²⁺）不同 B . 两种溶液的c（Cl^﹣）之比为3：1 C . 甲溶液的c（K⁺）=0.5 mol•L^﹣1 D . 两种溶液所含的N（SO₄²^﹣）相等

对电解质的叙述正确的是（　　）

A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^﹣ C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

25℃时，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

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（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹。
（2） A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝ mol·L^－¹。
（3） B点所示溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－¹(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝。
（4） C点所示溶液中，c(CH₃COOH)c(CH₃COO^－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A . c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-) B . 2/3c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃) C . c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺) D . c(Na⁺)> c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-)> c(OH^-)> c(H⁺)

下列说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

室温下，相同体积的0.5mol·L^-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl₃溶液、③HF溶液、④Na₂CO₃溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )

A . ④＞①=②＞③ B . ①＞④＞②＞③ C . ④＞①＞③＞② D . ④＞②＞①＞③

在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

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（1）滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是。（填序号）
①HCl ②H₂SO₄③NaHSO₄ ④NaHCO₃

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)₂ 、H₂SO₄ 和BaSO₄都是电解质
（2）请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式。

②NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

③将NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（）

A 能 B 否
（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。
①CaCl₂（CaCO₃）：试剂，离子方程式为；

②O₂（CO₂）：试剂，离子方程式为。
（4）已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数

下列说法正确的是( )

A . 酸式盐的水溶液可以显碱性 B . 凡能电离出H^＋的化合物均属于酸 C . 碳酸氢钠在溶液中部分电离 D . 电解质可以是化合物，也可以是单质

下列叙述正确的是（）

A . NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na⁺和Cl^- B . 碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子 C . 溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关 D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄²^—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（）

A . 该温度高于25℃ B . 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－¹⁰mol·L^－¹ C . NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离 D . 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：

①食盐 ②食醋 ③氯化钠固体 ④BaSO₄固体 ⑤纯CH₃COOH ⑥KHSO₄ ⑦Ba(OH)₂⑧Na₂O ⑨CO₂⑩次氯酸HClO ⑪乙醇 ⑫HNO₃ ⑬CuSO₄•5H₂O ⑭Cu₂(OH)₂CO₃ ⑮Cu ⑯Fe(OH)₃胶体

（1）以上物质能导电的有(填序号)。
（2）以上物质属于电解质的正盐的有(填序号)。
（3）属于一元弱酸的有(填序号)。
（4）写出⑥在熔融状态的电离方程式：。
（5）写出NaHCO₃在水溶液条件下的电离方程式：。
（6）不定相选择：下列有关分散系的表述错误的是_______

A . 分散系是多组分混合而成的一种稳定体系。 B . 分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水。 C . 按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为9种。 D . 按照分散质粒子的直径大小，分散系可以分为溶液、胶体、浊液。 E . 胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠无论溶解在水中还是溶解在酒精中都不可形成胶体。

实验小组用双指示剂法准确测定 $\text{[math]}$ 样品(杂质为 $\text{[math]}$ )的纯度。步骤如下：

①称取m g样品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$ ；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B . ②中溶液恰好褪色时： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 样品纯度为 $\text{[math]}$ D . 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A . NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B . 0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C . H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ D . 0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

S₈在300℃左右会分解成S₂ ，过程中吸收热量；烟气中的SO₂可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：

①2SO₂(g)＋CH₄(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ S₈(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)＋Q₁(Q₁＞0)

②2SO₂(g)＋CH₄(g) $\text{[math]}$ S₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)＋Q₂(Q₂＞0)

在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol CH₄ ，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：

（1） Q₁Q₂(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是。(选填编号)
A．CO₂物质的量浓度不变 B．气体密度不变

C．容器内压强不变 D．容器内SO₂与CH₄的物质的量之比不变
（2）如图为相同时间内测得SO₂的转化率随温度变化情况。

a点是否已达到化学平衡状态？(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO₂转化率先升后降的原因是。
（3）如图为某温度时，SO₂和CH₄的物质的量随时间变化情况。

0~2 h内，v(CH₄)=。温度不变，若要提高SO₂的平衡转化率可采取的措施是(任写一条)。
（4）烟气中的SO₂常用氨水吸收。向氨水中通入SO₂ ，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO $\text{[math]}$ )∶n(HSO $\text{[math]}$ )≈。氨水吸收烟气中SO₂后，经O₂催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH(选填“增大” 或“减小”)。

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