电解质在水溶液中的电离知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜 C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是．

A．Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量

B．醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至过量

C．澄清石灰水中通入CO₂至过量

D．NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：．

下列物质中：

A．KI固体 B．乙醇 C．Cl₂ D．CaCO₃固体 E．H₂SO₄ F．Mg（OH）₂ G．石墨 H．CH₃COOH

（1）属于非电解质的是（填字母代号，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是．它们的电离方程式是
（2）能直接导电的是，水溶液能导电的是．

下列说法中正确的是（）

A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^﹣ B . CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O²^﹣

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是。
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^－与ClO^－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。

下列说法正确的是（）

A . 室温下， pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) B . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 C . 升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 D . 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )

A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

对于0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液，正确的是（）

A . 升高温度，溶液pH升高 B . 通入少量HCl气体，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大 C . c(NH₄^＋）+ c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺) D . c(Cl^－）> c(H⁺）> c(NH₄^＋）> c(OH^－)

已知某温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，下列关系错误的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列叙述中，正确的是( )

A . 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B . 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 C . 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D . NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH₃COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（）

A . 测定其导电性能相同 B . 与足量的锌粉反应的起始速率相同 C . 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 D . 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

选项	传统文化	化学角度解读
A	$\text{[math]}$ 本草经集注 $\text{[math]}$ 记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 $\text{[math]}$ 云是真硝石也	利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B	“司南之杓 $\text{[math]}$ 勺 $\text{[math]}$ ,投之于地,其柢 $\text{[math]}$ 勺柄 $\text{[math]}$ 指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
C	$\text{[math]}$ 本草图经 $\text{[math]}$ 在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤 $\text{[math]}$ ”	因为绿矾能电离出H⁺,所以“味酸”
D	兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A . A B . B C . C D . D

室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 物质的量浓度相等的① NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄Al(SO₄)₂ 三种溶液中，c( $\text{[math]}$ )由大到小的顺序为：③>②>① B . 0.1mol⋅L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . 0.1mol⋅L^-1 的 CH₃COOH 与 0.05mol⋅L^-1 的 NaOH 溶液等体积混合(pH<7)： c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺) D . 0.1mol⋅L^-1 的 Na₂CO₃ 与 0.05mol⋅L^-1 的 NaHCO₃ 溶液等体积混合：5c(Na⁺)= 3c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)

25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（）

A . 将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B . ①与②两溶液的物质的量浓度相等 C . ①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D . V₁L ②溶液和V₂L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V₁∶V₂=11∶9

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H⁺)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中错误的是( )

A . 甲烧杯中的酸一定过量 B . 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C . 两个烧杯中参加反应的锌等量 D . 反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)大

HgCl₂的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl₂熔融状态下不导电。下列说法正确的是（）

A . HgCl₂在水中的电离方程式可能是 $\text{[math]}$ B . HgCl₂的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水 C . HgCl₂中含有金属Hg，一定不是共价化合物 D . HgCl₂是强电解质

T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A . 曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 B . 加热可使溶液由X点变到Z点 C . Y点对应的Cd(OH)₂溶液是过饱和溶液 D . T℃，在CdCO₃(s)+2OH^-(aq)⇌Cd(OH)₂(s)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
电离平衡常数	K_a=1.6×10^-5	K_a1=6.3×10^-9	K_a=1.6×10^-9	K_a=4.2×10^-10

根据表格信息判断下列说法正确的是（）

A . 冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+ $\text{[math]}$ B . 这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C . 在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D . 冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

电解质在水溶液中的电离 知识点题库

电解质在水溶液中的电离知识点题库