电解质在水溶液中的电离知识点

电解质在水溶液中的电离：电解质在水溶中受水分子影响发生离解，又称为电离，完全电离的称为强电解质，部分电离的称为弱电解质。

电解质在水溶液中的电离知识点题库

在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na⁺数约是（）

A . 3.01×10²³ B . 6.02×10²³ C . 0.5 D . 1

下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）

A . 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B . 碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（）

A . 1×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ B . 1×10^﹣¹²mol•L^﹣¹ C . 1×10^﹣²mol•L^﹣¹ D . 1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．

（1） NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：．
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：．
（5） NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3molCl₂参与反应时，有 molNH₃被氧化．
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^﹣和NH₄⁺的比值（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（）

A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质 B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电 D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S） B . 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(HCO₃^－ )>c(OH^－) >c(H⁺) C . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①>②>③ D . 向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）

① 电解质的电离 ②工业上合成氨 ③证明氢氧化铁胶粒带正电

④ 冶炼大量铝 ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀

A . ①⑤ B . ③④ C . ①③⑤ D . 全部

在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c(HY)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c(HZ)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

①甲组实验中HY为（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH^-)= mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；

②a= mL。

③c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)的点是。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO₃悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)₂。该反应的离子方程式为。

下列说法中正确的是（）

A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－ B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐 C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄=2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

将 $\text{[math]}$ 溶于水配成 $\text{[math]}$ 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )

图片_x0020_100001

A . a离子为 $\text{[math]}$ ，b离子为 $\text{[math]}$ B . 溶液中含有 $\text{[math]}$ 个水合 $\text{[math]}$ C . 溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均以水合离子的形态存在 D . 该过程表示为 $\text{[math]}$

在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( )

A . MgCl₂ B . KClO₃ C . BaCl₂ D . HCl

由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（）

弱酸

HClO

H₂CO₃

电离常数(25℃)

K=3.2×10^-8

K₁=4.3×10^-7

K₂=4.7×10^-11

A . NaClO+NaHCO₃=HClO+Na₂CO₃ B . NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃ C . 2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃ D . HClO+NaHCO₃=NaClO+CO₂↑+H₂O

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则电解质可能是（）

A . Na₂SO₄ B . AgNO₃ C . NaOH D . Na₂S

向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是( )

A . 反应前后Ag^＋的浓度不变 B . 沉淀溶解后，生成的[Ag(NH₃)₂]OH难电离 C . 上述现象说明[Ag(NH₃)₂]^＋不如AgOH稳定 D . 配合离子[Ag(NH₃)₂]^＋中，Ag^＋提供空轨道，NH₃给出孤对电子

下列变化中只存在放热过程的是（）

A . NaCl溶于水 B . NaOH晶体溶于水 C . 氢气在氯气中燃烧 D . 水蒸气的液化

下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A . CaCO₃ B . Zn C . FeO D . NaOH

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的KOH溶液，溶液的pH随加入的KOH溶液体积的变化如图所示(a略小于1)。下列说法不正确的是（）

A . b点溶液中： $\text{[math]}$ B . 滴定过程中c点水的电离程度最大 C . d点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在溶液中的电离方程式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

A . 非金属单质只有氧化性 B . 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别 C . 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸 D . NaCl只有在通电条件下才能电离

已知 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 分别测定某醋酸溶液样品、 $\text{[math]}$ 溶液样品的 $\text{[math]}$ 发现前者小于后者，可推测 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时， $\text{[math]}$ 可能大于 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸混合， $\text{[math]}$ 的电离度增大

在25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种一元碱溶液各 $\text{[math]}$ ，分别稀释至 $\text{[math]}$ ，其 $\text{[math]}$ 与溶液体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，电离常数 $\text{[math]}$ B . 稀释后 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度比 $\text{[math]}$ 溶液中水电离程度小 C . 若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是弱碱，则 $\text{[math]}$ 的值一定大于9 D . 完全中和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 $\text{[math]}$

电解质在水溶液中的电离 知识点

电解质在水溶液中的电离 知识点题库

电解质在水溶液中的电离知识点

电解质在水溶液中的电离知识点题库