题目

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题： （1）B原子的L层电子排布图____________。 （2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为        ， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是_______________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为           ；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是     ____________ ；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为                 。CO中C的杂化方式为           ，该离子的“VSEPR”模型为                  形。 （3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为         ，该离子的配位体为                。 （4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为           g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为       pm。 答案：（15分）（1）（1分）      （2）3︰1（1分） NH3分子间可以形成氢键（1分）  Cl>S>P（1分） Cl>P>S（1分） H3PO4＜H2SO4（1分）  sp3杂化（1分） 正四面体（1分） （3）1Cu(NH3)4]2+（2分）NH3（1分）  （4）4.6（2分）  129（2分）

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