电解质在水溶液中的电离知识点题库

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）

A . 0.01 mol•L^﹣¹的蔗糖溶液 B . 0.01 mol•L^﹣¹的CaCl₂溶液 C . 0.01 mol•L^﹣¹的NaCl溶液 D . 0.02 mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（填编号）．

A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

C．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa

D．HCN+Na₂CO₃→NaCN+CO₂+H₂O

（2）已知常温时K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ，向50mL 0.18mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液中加入相同体积0.22mol•L^﹣¹的盐酸，则c（Ag⁺）= mol/L　．

下列叙述正确的是（）

A . CO₂的水溶液可以导电，CO₂是电解质 B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质 C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的离子积常数（K_W）随溶液浓度的改变而改变 B . 一般情况下，一元弱酸HA的K_a越大，表明该酸的酸性越弱 C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

下列物质中,含有自由移动的Cl^-的是（）

A . KCl溶液 B . NaClO₃溶液 C . NaCl晶体 D . 液态氯化氢

下列电离方程式错误的是（）

A . HCl→H⁺＋Cl^－ B . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO₃²^－ C . NaCl→Na⁺＋Cl^－ D . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺＋OH^－

判断下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2 D . 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同

常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . K_a(HCN)的数量级为10^-8 B . 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H⁺)/ c(HCN)的值增大 C . 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

常温下，把0.02 mol/L CH₃COOH(Ka=1×10^－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A . c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋) B . c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－) C . c(H^＋)＜c(OH^－) D . c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol/L

常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H⁺)之比不可能是( )

A . 2∶1 B . 10∶1 C . 1∶10 D . 1∶10⁵

下列物质中，含有自由移动的Cl^－的是( )

A . KCl晶体 B . 液态氯化氢 C . CaCl₂溶液 D . NaClO₃溶液

常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是（）

图片_x0020_100010

A . HA为弱酸 B . N点混合的溶液中，c(M⁺)=c(A^-)=c(H⁺)=c(OH^-) C . K点的混合溶液中，c(M⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . K点时加水稀释溶液，c(H⁺)减小

向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100003

A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO₄是非电解质 B . AB段反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)₂发生电离 D . BC段溶液中：Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 和Cl^-可以大量共存

下列排序正确的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ (金刚石) D . 沸点： $\text{[math]}$

25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化 $\text{[math]}$ 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A . a的最小值是−12 B . M点消耗盐酸的体积为10mL C . R点溶液中可能存在 $\text{[math]}$ D . M点到N点，水的电离程度逐渐增大

（1）现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式。
（2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
（4）用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：。
8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O
（5）请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO₂(HCl)

下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A . 40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B . 20mL0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液 C . 20mL0.5mol/L 的 KClO₃ 溶液 D . 100mL0.2mol/L CaCl₂ 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液混合后的溶液

常温下，将0.01 mol/L NaOH溶液分别滴入10 mL0.01 mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图1和图2。

下列说法错误的是（）

A . HA是强酸，HB是弱酸 B . 由水电离出的c（H⁺）：b＜d＜e C . a点与c点溶液：c（A^-）＞c（B^-） D . c、d、e点溶液均有：c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（OH^-）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 25℃时，在 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小 D . 室温下 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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