电解质在水溶液中的电离知识点题库

把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（　　）

A . 10 g NaCl固体 B . 10 g NaOH固体 C . 10 g BaSO₄固体 D . 10 g Cu（NO₃）₂固体

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（　　）

A . CaCO₃ B . CH₃COONa C . NH₃ D . Na₂SO₃

下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

	物质	分类依据	类别	性质
A	FeCl₂	铁元素化合价	还原剂	可与O₂、Zn等发生反应
B	FeCl₂	电离产生的微粒	盐	可发生水解反应，溶液显碱性
C	HNO₃	在水中能电离出H⁺	酸	可与CuO反应生成NO
D	HNO₃	氮元素的化合价	氧化剂	可与Al、I^﹣等发生反应

A . A B . B C . C D . D

下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）

A . Na⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ B . H⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . Na⁺、K⁺、OH^﹣ D . Na⁺、K⁺、NO₃^﹣

体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下．两溶液成分

第一份：0.3mol KCl、0.2mol K₂SO₄、0.2mol ZnSO₄

第二份：0.1mol KCl、0.3mol K₂SO₄、0.1mol ZnCl₂（　　）

A . 完全不同 B . 仅n（Cl^﹣）相同 C . 完全相同 D . 仅n（K⁺）、n（Cl^﹣）相同

某兴趣小组用白云石(主要含CaCO₃ 和MgCO₃)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al₂O₃。

相关信息如下：

①MgCO₃分解温度低于 CaCO₃；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Ca²⁺	11.3	-
Mg²⁺	8.4	10.9

③AlCl₃ 易水解，易升华。请回答：

（1）从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO₃。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：
煅粉→加入适量 NH₄NO₃ 溶液→( )→()→()→通入 NH₃和 CO₂ ，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO₃

a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液
（2）煅粉加入 NH₄NO₃ 溶液发生反应的离子方程式是。
（3）通入 NH₃ 和 CO₂ 时，需控制 pH＜11.0 的原因是。
（4）下列说法正确的是_________。

A . 煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀 B . 煅烧时产生 CO₂ 的体积恰好等于制备 CaCO₃ 时需要通入 CO₂的体积(已换算为相同状况) C . NH₄NO₃ 溶液还可用(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃等溶液代替 D . 过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
（5）废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是。取出晾干，用以下装置制备 AlCl₃溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

下列说法不正确的是（）

A . 0.1 mol •L^ˉ1CH₃COOH 溶液加水稀释，CH₃COO^- 数目增多，c(OH^-)增大 B . 室温下，NaHSO₃ 溶液的 pH<7，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度 C . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO₃、H₂O、Al(OH)₃ 均可称为酸碱两性物质 D . 25℃时 0.1mol•L^-1 的H₂S 水溶液中,加入一定量的NaOH 溶液，当溶液中存在： c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）时，溶液的主要溶质为Na₂S

常温下，用0.1 mol·L^-¹ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-¹ HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A . a点溶液的pH约为3 B . 水的电离程度：d点＞c点 C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－） D . e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）

下列叙述中正确的是（）

A . 金属氧化物一定是碱性氧化物 B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

25℃时，有c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A^-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

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A . pH= 5.75 的溶液中： c(K⁺)>c(A^- )>c(HA)> c (H⁺)>c(OH^- ) B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA) C . pH=3.75的溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(HA)=0.1mol/L D . 若A^-的水解常数为K_h ，则lgKh=-9.25

下列说法正确的是（）

A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B . HCl属于电解质，故溶于水或融熔状态下均能导电 C . 氨气属于电解质，因为氨气的水溶液能导电 D . Cl₂属于电解质，因为其水溶液能导电

室温时，下列有关电解质的说法正确的是（）

A . pH相等的HNO₃和HCN两种酸溶液中，c( $\text{[math]}$ )＞c(CN^-) B . NaHB溶液呈酸性，可推知H₂B在水中不能完全电离 C . 往NH₄Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体 D . Na₂CO₃溶液中通入CO₂所得的中性溶液中：c(Na⁺)=2( $\text{[math]}$ )

下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A . 0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸 B . 等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl^-)<c(CH₃COO^-) C . 将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D . 常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH仍然相同

下列关于电解质溶液的叙述错误的是( )

A . 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH $\text{[math]}$ ) B . pH=12的溶液中，Na⁺、Cl^-、AlO $\text{[math]}$ 、ClO^-可以大量共存 C . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色 D . 向0.1 mol·L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

水溶液因水解呈酸性的是( )

A . NaHSO₄ B . BaCl₂ C . CH₃COONa D . NH₄Cl

常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

下列说法正确的是（）

A . NaCl在熔融条件能导电 B . NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子 C . $\text{[math]}$ 在熔融态电离： $\text{[math]}$ D . 盐酸能导电，盐酸是电解质

已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是。填化学式
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。
（3）硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是。(用离子方程式表示)
（4）氨水中存在个平衡，向氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，一水合氨的电离平衡向移动。(填“右”“左”或“不移动”)
（5）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会。(填“增强”“不变”或“减弱”)

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数目增多 B . 除水分子之外所有粒子浓度都会减小 C . 含氮粒子数目之和不变 D . $\text{[math]}$ 的电离常数不变

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