常用仪器及其使用知识点题库

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B . 配制FeCl₃溶液将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH₄⁺ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：

现有如下仪器，用序号回答有关问题

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有　　．

使用时必须检查是否漏水的有　　．标有“0”刻度的有　．

Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）　．

①100mL量筒 ②烧杯 ③200mL容量瓶 ④250mL容量瓶⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固体的质量是　 g　．

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是　．

A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：E ，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是　　（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl₄的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是　　（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸　 mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和　（选填仪器的编号字母）．

实验中的下列操作正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

根据图回答有关问题：

（1）写出右图标有字母的仪器名称：
A，B．
（2）写出实验①中反应的化学方程
（3）实验②中可观察到铁片表面，说明铁的金属活动性比铜．（填“强”或“弱”）

向量筒中注入水，仰视读数为amL，倒出一部分水以后，俯视读数为bmL. ，则倒出水的实际体积为（）

A . (a-b) ml B . 大于(a-b) mL C . 小于(a-b) mL D . 不能确定

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①。

②。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A . 所用NaOH已经潮解 B . 向容量瓶中加水未到刻度线 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

下列仪器名称错误的是（）

A . 量筒

B . 圆底烧瓶

C . 容量瓶

D . 分液漏斗

某兴趣小组用铝箔制备纳米Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体（NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，摩尔质量为453g•mol^-1），具体流程如图：

图片_x0020_100051

已知：a.AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。

请回答：

（1）步骤Ⅰ的离子方程式为。
（2）下列操作或描述正确的是_____。

A . 步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异 B . 步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重 C . 步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌 D . 步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃
（3）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的过程中要通入HCl气体，其作用是（写两条）。
（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是。
（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al³⁺)为0.002900mol；第二份用BaCl₂溶液滴定法测得n(SO₄^2-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂ ，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

图片_x0020_100007

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。

A . 苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的不正确之处：
① ② 、③

在容量瓶上无需标记的是( )

A . 刻度线 B . 浓度 C . 温度 D . 规格

下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关实验的说法正确的是（）

A . 加热后溶液颜色变为无色

B . 配制100 mL 0.10 mol·L^-1NaCl溶液

C . 实验室用该装置制取少量蒸馏水

D . 称量25 g NaOH

配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

一种从废旧锂电池（主要含LiCoO₂ ，及少量Al、Cu）中制备钴酸锂的工艺流程如下：

（1）碱浸泡用来除去废旧电池中的，为提高该物质的去除率可采取的措施有（任写两条）。
（2）向“残渣”中加入稀硫酸和H₂O₂ ，放出大量气泡，写出LiCoO₂与H₂O₂反应的化学方程式：。
（3）设溶液中c（Co²⁺）=0.1mol⋅L^-1 ，为沉淀Co²⁺ ，向“滤液2”中加入（NH₄）₂C₂O₄ ，而不用Na₂C₂O₄。利用如下数据说明原因：。[已知：25℃时0.1mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH约为8.35；Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10⁻¹³]
（4） H萃取Cu²⁺的原理可表示为：Cu²⁺+2HR⇌CuR₂+2H⁺。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是、；向有机层中加入反萃取剂
（填化学式）可将Cu²⁺反萃取至水层。
（5）已知Li₂CO₃溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na₂CO₃溶液后应进行的操作是。

如图物质的分离方法错误的是（）

A . 用装置A将自来水制成蒸馏水 B . 用装置B除去粗盐中的泥沙 C . 用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D . 用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠

钛白（ $\text{[math]}$ ）是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。制取钛白的方法主要有两种。

（1）方法一：气相氧化法。反应原理为 $\text{[math]}$ 。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。
已知： $\text{[math]}$ 熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。
回答下列问题：
实验装置的连接顺序为a→→→→→→。
（2） A装置中发生反应的化学方程式为。
（3） B装置干燥管的作用为。
（4） C装置的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（5） D装置中试剂为。
（6）方法二：硫酸法。70～80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性，硫酸盐。 $\text{[math]}$ 称为钛酰离子，易水解生成钛酸，进而制得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中的含量。首先用铝片将还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定（反应原理为 $\text{[math]}$ ）。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.11
8.61
2
25.00
7.51
15.00
3
25.00
0.30
7.81
滴定时可选用指示剂为，滴定终点溶液的颜色变化为，钛液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ （以 $\text{[math]}$ 计）。

下图中表示“容量瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。

回答下列问题：

（1） Ⅰ.配制1000mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
配制 $\text{[math]}$ 溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。
（2）将7.84g $\text{[math]}$ {已知 $\text{[math]}$ }固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是。
（3） Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定(加入硫酸酸化)，当 $\text{[math]}$ (弱酸)转化为 $\text{[math]}$ 时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将 $\text{[math]}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则 $\text{[math]}$ 。
实验序号
消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
1
19.98
2
17.97
3
$\text{[math]}$
4
18.03
（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。
（5）样品中所含铬元素的质量分数为。
（6）上述实验过程中，若有部分 $\text{[math]}$ 溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。检验 $\text{[math]}$ 溶液是否被空气氧化可选择的试剂为(填序号)。
A． $\text{[math]}$ 溶液 B．KSCN溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	8.61
2	25.00	7.51	15.00
3	25.00	0.30	7.81

实验序号	消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3	$\text{[math]}$
4	18.03

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