常用仪器及其使用知识点题库

填空，再简要说明作此选择的理由。

①某试管内装有约占其容积 $\text{[math]}$ 的溶液，则此溶液的体积是（用字母回答）。

a．约1 mL b．约3 mL c．无法判断

理由。

②拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是（用字母回答）。

a.400 mL烧杯 b.250 mL烧杯 c.100 mL烧杯 d.50 mL烧杯

理由。

将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：

（1）做过碘升华的容器内壁上粘有碘，用洗涤；

（2）久置石灰水后的试剂瓶用洗涤．

在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（　　）

A . 约为5mL B . 大于25mL C . 等于25mL D . 小于25mL

（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：

① ；② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　．（填仪器序号）

（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^﹣¹的稀硫酸．

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的　

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、　（写仪器名称）；

c．经计算，配制480mL 1mol•L^﹣¹的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　mL，量取硫酸时应选用　　 mL规格的量筒；

A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL．

进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

①欲干燥NH₃需使用仪器；

②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用；

③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用；

④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用．

（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．

①固体和液体的分离．

②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂．

③几种沸点相差较大的互溶液体的分离．

④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：

容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线五项中的（　　）

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

ABCD．

下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验操作所用仪器合理的是( )

A . 用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO₄溶液 B . 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C . 用托盘天平称取25.20gNaCl D . 用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L^-1的盐酸

下列图示实验正确的是（）

A . 除去粗盐溶液中不溶物图片_x0020_2088329448

B . 碳酸氢钠受热分解图片_x0020_100002

C . 除去CO中的CO₂气体图片_x0020_100003

D . 乙酸乙酯的制备演示实验图片_x0020_100004

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I₂+ 6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O

反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

图片_x0020_100012

请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。
（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象) ，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（4）实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

图片_x0020_100013

几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，请写出电解反应的离子方程式。

（5）某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为。(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

实验室进行石油分馏实验，需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关实验操作的说法正确的是（）

A . 做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净 B . 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 C . 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 D . 测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）

提取碘水中的碘	量取一定体积的KMnO₄溶液	熔化NaOH固体	浓缩NaCl溶液

A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下

已知矿粉焙烧过程中FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂

（1）工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：(任写2点)；
“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：。
（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂后，铝元素存在的形式为化学式(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、、。
（3） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂ ， “焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=。
（4）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1- $\text{[math]}$ )×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。

下列图示操作与口罩原理相似的是（）

A .

B .

C .

D .

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 氨水稀释成 $\text{[math]}$ 测得 $\text{[math]}$ 由11.1变成10.6	稀释后， $\text{[math]}$ 的电离程度减小
B	向 $\text{[math]}$ 冷水和沸水中分别滴入5滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高， $\text{[math]}$ 的水解程度增大
C	常温下，测得饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于饱和 $\text{[math]}$ 溶液	常温下水解程度： $\text{[math]}$
D	将固体 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后，检验固体成分为 $\text{[math]}$	同温度下溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl₂O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前必须进行的操作为，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
（2）装置的正确连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置C中发生Cl₂O的制备反应中的固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为。
（4）研究表明，装置B中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：
温度/℃
纯碱中含水量/%
Cl₂O的收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30~40
12.50
30.38
本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为、。
（5）装置F中盛放碱石灰的仪器名称为，碱石灰的作用为。
（6）若将少量Cl₂O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为(用离子方程式表示)。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

已知：① $\text{[math]}$ 是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。

② $\text{[math]}$ 的水溶液呈棕黄色， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈紫色。

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。
（2） b中采用的加热方式是，c中反应的离子方程式是。
（3）当观察到c中(填实验现象)时，可判定 $\text{[math]}$ 将试管中的 $\text{[math]}$ 溶液反应完。
（4） d的作用是。
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，少量冷水洗涤，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。
（6）取少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $\text{[math]}$ 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕黄色，加入 $\text{[math]}$ 振荡，静置后 $\text{[math]}$ 层显紫色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

温度/℃	纯碱中含水量/%	Cl₂O的收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

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