常用仪器及其使用知识点题库

下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？

（1）做过碘升华实验的烧杯．

（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶．

（3）盛过苯酚的容器

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）

A .

给液体加热 B .

转移溶液 C .

称取NaOH固体 D .

量取液体

下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

A . 烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质 B . 受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却 C . 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏 D . 用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量

下列实验操作不正确的是（）

A .

倾倒液体 B .

检查气密性 C .

稀释浓硫酸 D .

取用固体

下列实验操作中，正确的是（）

A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B . 称量药品时，用镊子夹取砝码 C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费 D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向

下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。

现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是，其作用是，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃²^－ + I₂ ＝ S₄O₆²^－ + 2I^－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

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（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A、B；
（2）温度计水银球应置于；
（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量，其作用是；
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是。

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）

A . 不能确定 B . 为40mL C . 为10mL D . 大于为40mL

下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸
B	证明氧化性：Cl₂>I₂
C	用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸
D	探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

A . A B . B C . C D . D

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl。

回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛放的试剂为，写出A装置发生反应的离子方程式：。
（2）装置B的作用是。
（3）当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成色。
（4）当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？，。
（5）若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个。
（6）装置E的作用是，该反应的离子方程式为。
（7）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱臼作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为一年。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)。

进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器（）

A . 冷凝管 B . 分液漏斗 C . 烧杯 D . 铁圈

碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO₃。已知： FeCO₃是白色固体，难溶于水。

（1） I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO₃ ，铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnO、Fe₂O₃及少量的CaO、MgO、 SiO₂ 等。

试剂1是过量的，滤渣 2的成分是 (写化学式)；
（2） “沉铁”发生反应的离子方程式是；
（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，“操作a”是，取28.70g皓矾(ZnSO₄·7H₂O)加热，剩余固体的质量变化如图，100℃时所得固体的化学式。
（4） II．研究小组又采用如下装置制取FeCO₃(C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na₂CO₃溶液(pH=12.11)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

画出装置B，B中所用试剂为；
（5）先向1mol/L Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是；
（6） FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是(不考虑操作不当引起的误差)。

为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

（1） a的名称。
（2） A是实验室中制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：。
（3）填写如表中的空白。

装置序号

加入的试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO₃溶液

D
（4）写出C中发生反应的化学方程式：。
（5） F中得到气体的检验方法。

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na₂CO₃样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴作指示剂，然后用0.2000mol•L^-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为。已知：Na₂CO₃与HCl的滴定反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，滴定时实验数据列表如表：

实验次数编号	0.2000mol•L^-1HCl溶液的体积（mL）
实验次数编号	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.00	31.50
2	5.00	34.50
3	7.00	42.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：

+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$

+CH₃COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。

（实验步骤）

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。

已知在常压下：

名称	分子质量	颜色晶型	熔点	沸点	密度	溶解度
醋酸酐	102	无色液体	-73	140	1.082	与水反应
苯	78	无色液体	5.5	80.5	0.879	不溶
苯乙酮	120	无色液体	20.5	202	1.0281	微溶

（1）图一装置中仪器A名称是。
（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。
（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？。
（4）图一装置中CaCl₂的作用是。
（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO₄干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。

A . ⑤④②③① B . ⑤②③④① C . ②④⑤①③ D . ②④⑤③①
（6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。
A.202℃B.220℃C.175℃
（7）经计算，该反应的产率为(保留两位有效数)。

某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。

回答下列问题：

（1）图中有存在 1处不正确，请指出：。
（2）装置IV中使用倒立干燥管的作用是。
（3）反应结束后，打开K₂ ，关闭K₁和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中，这样做的目的是。
（4）写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式：，反应类型为，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为。

下列基本实验操作错误的是( )

编号

①

②

③

④

操作示

意图

操作名称

倾倒液体

取用块状固体

稀释浓硫酸

检查气密性

A . ①③ B . ①② C . ③④ D . ②④

某电镀废水中的铬元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取 $\text{[math]}$ 废水，加热浓缩成 $\text{[math]}$ 溶液，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；

步骤二：加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 在碱性条件下转化成 $\text{[math]}$ ；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成单质 $\text{[math]}$ ；

步骤四：加入指示剂用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

（1） “步骤三”中加硫酸酸化时存在反应 $\text{[math]}$ ，则该反应平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。
（2）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3） “步骤四”中加入的指示剂为，盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的(填选项字母)；滴定终点时的现象为。
a. b. c. d.
（4）硫代硫酸钠晶体( $\text{[math]}$ )不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )及纯碱等为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
$\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系 $\text{[math]}$ 过小产品产率降低的原因是(用离子方程式表示)，提纯 $\text{[math]}$ 时，应用洗涤。

下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A .

验证木炭和浓硫酸反应生成 $\text{[math]}$ B .

实验室制备 $\text{[math]}$ 并能较长时间观察到白色固体 C .

实验室制备和收集氨气并验满 D .

制备乙酸乙酯

氯化钡广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）复杂矿物的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反应的离子方程式是，提纯后的矿料进一步研磨的目的是。
（2）步骤①中 $\text{[math]}$ 与焦炭反应的化学方程式为；实际生产中必须加入过量的焦炭，其主要目的是。
（3） “系列操作”是指蒸发浓缩、、、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩，除用到酒精灯、三脚架外，还需用到的仪器有。

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	30.52
第二次	0.36	31.06
第三次	1.10	31.28

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
D

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