题目

某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题： 写出试管中发生反应的化学方程式                     。 试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为                ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为              。 蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是                                         。 （4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的          来表示。 （5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是             A、酸性     B、脱水性   C、强氧化性    D、吸水性 答案：【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O （2）蘸有品红溶液的滤纸褪色  ，滤纸变红 （3）吸收多余SO2，防止污染空气 （4）A B     （5）A 【解析】（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O。 （2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。 （3）SO2是大气污染物，因此蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。 （4）空气中的SO2被氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。 （5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO2、SO2和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。

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