常见气体的检验 知识点题库

（1） 写出图1装置中涉及的化学方程式．

（2） 【观察与问题】该过程中无色气体a是什么？

【假设与预测】猜想1：无色气体a 是CO₂ ．

猜想2：无色气体a是．

（3） 【实验与事实】

①在点燃图1装置的酒精喷灯前，需先通一氧化碳一段时间，目的是．

②在保证实验安全的前提下，小雅设计图2装置验证猜想（装置B的作用是除去CO₂气体，装置C的作用是除去气体中水分），实验中观察到，由此小雅得出结论；猜想2成立．

（4） 【交流与讨论】反应一段时间后，图1装置的剩余固体中可能出现的单质是．若将16gFe₂O₃高温反应一段时间后称得剩余固体的质量为12.8g，通过计算可确定，此时无气色气体a中一定含有g的气体．

（1） 装置图中仪器a的名称为．

（2） 用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是，写出发生反应的化学方程式．若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是．

（3） 实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是．

（4）

某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按如图乙所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

[资料]   NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑           2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂ SO₄

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ．干燥气体；Ⅱ．（用化学方程式表示），该同学看到现象，得出了正确的结论．

（1） 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

【实验猜想】猜想1：只有CO；

猜想2：只有（填化学式）；

猜想3：含有CO和CO₂ ．

（2） 【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】

观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：；

（3） 有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：

①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现的现象；

②E装置中出现的现象．

（4） 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．

草酸分解的化学方程式时是．

（5） 【问题讨论】

①B装置的作用是；

②C装置的作用是；

③该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施（任写一条）．

（1） 写出物质的名称:A：；E:。

（2） 写出反应③的化学方程式：。

（3） 实验室常用：(填物质名称)检验H气体的存在，该反应的化学方程式为：

（1） Ⅰ．验证水的组成元素

如图所示，在电解器玻璃管里加满水（含有少量稀硫酸），接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。

用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开管 a 活塞，若观察到 ，则证明气体为 O₂；

（2） 硫酸在水中解离出 （填离子符号），增强了水的导电性；电解一段时间后溶液的酸性

（3） 不是所有的溶液都能导电，下列物质溶于水后能导电的是______________填字母）。

（4） 若某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为 1：20，则该溶液中溶质的质量分数为 。

（5） 以电解水为例，试分析该化学反应过程中分子和原子的变化情 况：。

（6） II．测定水分子中各原子的个数比

实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置的质量变化来测定水分子中氢氧原子个数 比，实验装置如下：

已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验中用锌和较浓的盐酸反应制取氢气，装置 A、B中盛放的试剂分别为 （填序号）

①浓硫酸 、氢氧化钠溶液        ②氢氧化钠溶液、浓硫酸

（7） 小华同学选择了符合题意的试剂，用上图装置进行实验，测得下列数据

①反应前 C  管和内盛 CuO 的总质量 101.6g

②反应前 D  管和内盛物的总质量 120.0g

③反应后 C  管及内盛物的总质量 100.0g（冷却到室温称量）

④反应后 D  管及内盛物的总质量 121.8g

（假设每步均吸收完全，不考虑装置中空气对实验结果的影响）

【数据处理】请通过以上数据计算水中氢、氧两种元素的质量比。(请写出计算过程）

（8） 【实验反思】

实验时若选用的氧化铜试样不干燥，则测定出的水分子中氢、氧原子个数比会（填“偏大”，“偏 小”、“无影响”，下同）；若选用的氧化铜试样中混有杂质氧化铁，则测定出的水分子中氢、氧原子个数比会。

（1） 如图1是小李通过实验检验锌与盐酸反应产生的氢气中含有的杂质．

①实验中观察到无水硫酸铜变蓝色，说明制取的氢气中含有；又观察到紫色石蕊试液变红色，说明制得的氢气中含有．

②图中的石蕊试液也可换成溶液，此时观察到的现象是．

（2） 已知浓硫酸具有很强的吸水性，是一种常用的干燥剂．如图2是小李设计的制取干燥、纯净氢气的装置．

①其中氢氧化钠溶液的作用是．②虚线框内连接的最佳收集装置是．

A．向上排空气集气装置             B．用干瘪的气囊作为集气装置

C．向下排空气集气装置             D．排水集气装置

（1） 若用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收]

①所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）

②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

（2） 某小组的同学为了探究二氧化碳的性质，进行了如下实验

①将一定量二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发生反应后试液显色。

②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从CaCl₂溶液、无色酚酞试液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂进行实验。选择的一种试剂是简述证明的理由。

（3） 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按A→B₁→F→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁、B₂为盛浓硫酸的洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①仪器A中所发生反应的化学方程式为：。

②在该实验中，洗气瓶B₁、B₂都是吸收水分，B₁吸水是为了排除水分的干扰，B₂吸水的重要作用是。

③仪器F的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₁的质量增加ag，仪器B₂的质量增加bg，则该塑料试样中氢元素的质量分数为（计算结果用含字母的代数式表示）。

（1） 标号①的仪器名称：

（2） 实验室选用A、E装置利用两种固体混合物制取O₂发生反应的化学方程式为，如果收集较纯净的氧气何 时气体已经满了，待收集好气体后，应先，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3） 实验室可用(NH₄)₂SO₄固体和熟石灰混合加热可制取NH₃ ， 应选择制取装置为(填序号)。

（4） 实验室要制取并除去杂质，得到纯净、干燥的CO₂ ， 需选择装置B和(填序号)，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是(选填字母)；

a 1-2→4-3      b 2-1→3-4   c 4-3→1-2   d 3-4→2-1