化学实验基本操作知识点题库

下列实验操作时，不正确的是（）

A . 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量． B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在． C . 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 D . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂ ，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO₂(s) + C(s) + N₂(g) Si₃N₄(s)+ CO(g)

①配平上述反应的化学方程式

②该反应的平衡常数表达式为K=　

（4）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质名称），其净水作用的原理是

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A .

B .

C .

D .

某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断．正确的是（）

A . 除④外都对 B . 除⑥外都对 C . ④⑤不对 D . 全都正确

下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计 e．分液漏斗

（1）标出仪器使用温度的是（填写编号）．
（2）使用前需要检查是否漏水的是（填写编号）．
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为 g．
（4）蒸馏时加入碎瓷片的作用是；分液时应先，再放液．

下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）

①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚

A . ②③④⑥⑦ B . ③④⑥⑦ C . ④⑥⑦ D . ②④⑦

准确量取22.00mL Na₂SO₃溶液，最合适的仪器是（）

A . 25mL量筒 B . 25mL滴定管 C . 50mL量筒 D . 有刻度的25mL烧杯

下列实验操作中正确的是( )

A . 手持试管给试管里的物质加热 B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D . 一般用药匙或镊子取用固体药品

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。

A.Fe和FeCl₃

B.FeCl₂ 和FeCl₃

C.Fe、FeCl₂和FeCl₃

D.Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A . ②⑤④③① B . ④⑤②①③ C . ⑤②④①③ D . ⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄²^－是否除尽的操作方法是。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：（填：偏大、偏小、或无影响）。

苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用方式加热。
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为（填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为 %（保留三位有效数字）。

下列实验操作或实验仪器使用错误的是（）

A . 甲图液面读数为11.80mL B . 用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物 C . 用装置丙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体 D . 丁图是闻气体气味的操作

测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 $\text{[math]}$ 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺测定中涉及的反应有：①M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-；

②M²⁺+EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT。下列说法正确的是（）

A . 配合物MEBT的稳定性大于MY^2- B . 在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C . 达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D . 实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

从酸性蚀刻废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺及Cl^－)中回收Cu并制取FeCl₃·6H₂O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲从废液中还原出Cu B . 用装置乙进行固液分离 C . 用装置丙将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ D . 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl₃·6H₂O

把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是（）

A . 两份溶液中溶液的物质的量相同 B . 两份溶液中c(H⁺)分别为0.3mol•L^-1和0.25mol•L^-1 C . 容量瓶中溶液的浓度为0.21mol•L^-1 D . 容量瓶中溶液的c(H⁺)为0.21mol•L^-1

下列误差分析正确的是（）

A . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B . 用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大 C . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D . 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大

下列有关说法正确的是（）

A . 非金属单质只有氧化性 B . 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别 C . 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸 D . NaCl只有在通电条件下才能电离

配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）

A . 烧杯 B . 胶头滴管 C . 100mL容量瓶 D . 漏斗

实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 制备装置a中长导管可加快产物的挥发 B . 装置b用于制备过程中吸收尾气 C . 分液时，有机层由装置c的上口倒出 D . 分离应选择装置d

硫化锂( $\text{[math]}$ )易潮解，加热条件下易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A的名称是，停止装置A中反应的操作是(填“打开”或“关闭”)K。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序是a→→→→→d→e→→。
（3）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（4）实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾( $\text{[math]}$ )。

下列有关说法正确的是____(填标号)。

A . 选择图1装置过滤的优点是避免析出 $\text{[math]}$ B . 选择图1装置过滤，主要是分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 粗皓矾中可能含胆矾 D . 选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

（5）探究 $\text{[math]}$ 产品成分：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品中含 $\text{[math]}$
Ⅱ	向实验Ⅰ的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	样品中含

①由实验Ⅱ知， $\text{[math]}$ 样品中还含有(填化学式)，产生该杂质的可能原因是(填标号)。

A．通入的氢气过量 B． $\text{[math]}$ 未反应完 C．温度过高

②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有 $\text{[math]}$ )中加入过量的 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 样品的纯度为(列出计算式)。

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