晶体熔沸点的比较 知识点题库

（1） 写出基态Cu^＋的核外电子排布式。

（2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。

（3） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过键与中心离子Cu^2＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是。

（4） CuO的熔点比CuCl的熔点(填“高”或“低”)。

（1） 基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为。

（2） 在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃ ， 从电子排布的角度分析，其主要原因是。

（3） 铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液是检验Fe²⁺常用的试剂。1mol[Fe(CN)₆]^3-含σ键的数目为。

（4） Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是。配体N 中心原子的杂化类型为。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因 。

（5） NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0) ，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为。

（1） Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。

（2） CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

（3） Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

（4） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当 大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为。

（1） 基态镍原子的未成对电子与三价铁离子未成对电子数之比为。

（2） 基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是。

（3） 与HC≡N电子数相等的有机分子的结构简式为。

（4） CH₃CH(OH)COONH₄ ， 中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为。

（5） 四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：

名称(化学式)	状态	熔点	溶解性	说明
四羰基镍 [Ni(CO)4]	无色挥发性剧毒液体	-25℃	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂	正四面体分子、分子中碳原子与镍成健
氧化镍(NiO)	绿色粉末状固体	1980℃	不溶于水	阴离子、阳离子构成

由此判断：[Ni(CO)₄]是配合物，其配位体是。[Ni(CO)₄]分子是分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)₄]比NiO熔点低的原因是。

（6） 有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。

晶体中Ni、La的原子个数比=。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子mol。

（1） 基态硅原子最外层的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；

（2） 硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时， 、 、 、 呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是，气态 分子的空间构型是；

② 与N-甲基咪唑 反应可以得到 ，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，H、C、N的电负性由大到小的顺序为，1个 中含有个 键；

（3） 下图是 、 、 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中 和 的原子个数比为1：4，图中Z表示原子(填元素符号)，该化合物的化学式为；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm， ，则该晶体的密度 (设阿伏加德罗常数的值为 ，用含a、b、c、 的代数式表示)。

（1） 锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。

（2） S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为；液态SO₃冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是 。

（3） 重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为。

（4） α—Al₂O₃是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为。

（5） 一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为。

（6） “嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm^-3 ， 则高为h=nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

（1） 基态F原子的外围电子排布式为。

（2） N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp² ， 则N₂ F₂的结构式为。

（3） NaHF₂熔点为160℃(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF₂中所含作用力的类型有。

（4） OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点Cl₂O(填“高于”或“低于”)，原因是。

（5） XeF₂在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为( ， ， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中O、C间距离d=pm。

（1） 画出铋元素最外层电子的电子排布式，该元素的原子核外共有个未成对电子。

（2） 铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点金属铋的熔点(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)。

（3） 请尝试画出BiH₃的电子式。推测以下说法正确的是。

A．BiH₃是非极性分子                           B．热稳定性：NH₃>BiH₃

C．酸性HBiO₃>HNO₃                           D．原子半径r(Bi)<r(P)

（4） 下表为两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因。

	BiF3	BiCl3
熔点/℃	649	233.5

（5） 铋酸钠(NaBiO₃)在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

BiO+Mn+H⁺→Bi³⁺+MnO+_

（1） I.解释下列问题：

H₂O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺中O采用杂化，H₃O⁺的空间构型为。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的，原因是。

（2） 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。

（3） 金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	GaF3	GaCl3	GaBr3
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

（4） 三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

（5） 基态Ti原子的核外电子排布式为。

（6） CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为，Ca²⁺的配位数是。

（7） 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子 ， 其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。