晶体熔沸点的比较 知识点题库

（1） 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为       nm（填标号）．

（2） 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．

（3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子．I₃⁺离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．

（4） KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．

（5）

在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．

（1） 现有：①氯化钠晶体；②金刚石；③晶体硅；④干冰；⑤白磷，其熔点由高到低的顺序为（填序号）；

（2） 对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验（包括现象）如下：

①浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色；

②两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近（不接触）两根玻璃棒出现白烟；

③将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体；

④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现后来无气泡；

⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体

上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是（填实验序号，下同），既表现酸性又表现挥发性的是，只表现强氧化性的是．

（3） 有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+NO；②NO₂+O₂；③HCl+N₂；④NO+N₂ ，

将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H₁ ， H₂ ， H₃ ， H₄ ， 其中高度关系正确的是       ．

（1） 元素X在元素周期表中位于区，单质X的晶体类型为，其中X原子的配位数为。

（2） Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。

（3） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂ ， 1mol该配合物中含有σ键的数目为。

（4） X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为，已知此晶体的密度为ρg·cm^–3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 则此晶胞中X与Y的最近距离是cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

（1） 请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键         B．离子键      C．金属键         D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化；②干冰升华；

③二氧化硅熔化；④钠熔化。

（2） 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	＞3823	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	2823
硬度	10	7.0	9.5

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是。

（1） 常温下，乙醇在(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是。

（2） Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

（1） 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的外围电子排布式为。

②V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为。

（2） Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。

① 的空间构型为。

②则该配合物中配离子的化学式为。

（3） ZnF₂是生成良好的光学基质材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF₂的熔点为872℃，ZnCl₂的熔点为275℃，ZnBr₂的熔点为394℃，ZnBr₂的熔点高于ZnCl₂的原因为。

②KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺)中，与Zn²⁺最近且等距离的F^-数为。

③若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

（1） 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。

（2） CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ， 发生反应2S₂(g)+CH₄(g)  CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂分子的空间构型为，用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。

（3） 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整，4Fe₃O₄ +O₂ + +H₂O→FeOCl +     ， 若4mol Fe₃O₄完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为。

（4） 化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

② Na₂SO₃的作用是。

③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是。

（1） 一些氧化物的熔点如表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。

（2） Cr₂O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为。

（3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示。

H₂O的键角小于NH₃的键角，原因是。

（4） 钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

该配合物中存在的化学键有____(填字母代号)。

（5） 已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。

（6） 已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶胞的密度为g·cm^-3。[M(TiN)=62g·mol^-1 ， 用含a、N_A的代数式表示]。

（1） 某浓度的HF溶液中，氟化氢主要以(HF)₂缔合形式存在。使氟化氢分子缔合的作用力是；气态氟化氢分子的热稳定性大于氯化氢的原因是。

（2） 氯元素有多种含氧酸根离子。中氯原子的杂化类型为，的空间结构为。

（3） 几种卤化锌的熔点见表：

物质
熔点/℃	872	283	x

则x(填“大于”或“小于”)283，熔点远高于 ， 原因为。

（4） 2－碘酰基苯甲酸是典型的高价碘试剂，在有机合成中用作氧化剂，结构如图：

其分子中键个数为，基态碘原子的价电子轨道式为。