晶体熔沸点的比较知识点题库

下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（）

A . 丙烷丁烷 B . 新戊烷正戊烷 C . 对﹣二甲苯间﹣二甲苯 D . 碘干冰

①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（）

A . ①＞②＞③＞④＞⑤ B . ⑤＞④＞③＞②＞① C . ③＞①＞④＞②＞⑤ D . ③＞④＞⑤＞①＞②

下列推论正确的是（）

A . SiH₄的沸点高于CH₄ ，可推测PH₃的沸点也高于NH₃ B . CO₂晶体是分子晶体,可推测SiO₂ 晶体也是分子晶体 C . PCl₃ 为三角锥形，可推测NF₃ 也为三角锥形结构 D . C₂H₆的碳链是直线形的，可推测C₃H₈ 的碳链也是直线形的

（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是，该原子中有个未成对电子，这些未成对电子具有(填“相同”或“不同”)的自旋方向；
（2）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH₃）；GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是；
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ 颜色（填“无”或“有”）。
（4） Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为。

【选修三：物质结构与性质】

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的（填“高”或“低”），其判断理由是。
（2） Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
（3）比较离子半径：F⁻O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。

下列说法和解释不正确的是（）

A . 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大 B . 卤化物CX₄从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高 C . 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D . 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是（）

A . 该物质的化学式为CO₄ B . 晶体中C原子数与C−O键数之比为1：4 C . 晶体的熔、沸点高，硬度大 D . 该晶体为原子晶体

类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是( )

A . 从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构 B . H₂O常温下为液态，H₂S常温下也为液态 C . 金刚石中C-C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C-C键的键长为140～145 pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石 D . MgCl₂熔点较高，BeCl₂熔点也较高

下列叙述正确的是( )

A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型 B . 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C . CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D . 晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰

金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是（）

A . 熔沸点：金刚石>晶体Si B . 晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si C . 根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体 D . 立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同

北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 $\text{[math]}$ 形成的球碳盐 $\text{[math]}$ 。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 $\text{[math]}$ 的组成和结构的分析中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体中既有离子键又有共价键 B . $\text{[math]}$ 晶体的熔点比 $\text{[math]}$ 晶体的熔点高 C . 该晶体熔化时能导电 D . $\text{[math]}$ 分子中碳原子采用 $\text{[math]}$ 杂化

硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。

（1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；
（2）常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。
（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。
（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有；
A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．CH₄
（5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

（1）已知苯酚( )具有弱酸性，其 $\text{[math]}$ ；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数 $\text{[math]}$ (水杨酸)Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是。
（2）一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

氧化物

MgO

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

熔点/℃

2800

23.8

-75.5

请回答下列问题：

（1）工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是。
（2）已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN₃是一元弱酸，HN₃ $\text{[math]}$ H⁺+N $\text{[math]}$ ；试写出HN₃的可能结构式：。

下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）

A . Na₂O₂和P₄ B . KOH和NaCl C . Mg和SiO₂ D . 金刚石和MgCl₂

下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（）

A . 化合物ICl中I为+1价 B . 第一电离能：B>Al C . 沸点：CS₂>CO₂ D . 热稳定性：NH₃>PH₃

金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。

（1）烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：
①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。
②烟酸中碳原子的杂化方式为。
（2）基态铬原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。
（3）铬元素的一种配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O，配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。
（4） Cr₂O₃晶体的熔点为2435℃，而CrCl₃晶体易升华，其主要原因是。
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为。

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同为金属氯化物， $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ 而 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，试分析原因。
（2）合成氨工业中，原料气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜( $\text{[math]}$ )溶液来吸收原料气体中的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ )，其反应是： $\text{[math]}$ 醋酸羰基三氨合铜( $\text{[math]}$ )配合物 $\text{[math]}$ 中心原子的配位数为，配位体为。
（3）铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最短的距离是 $\text{[math]}$ ，与 $\text{[math]}$ 紧邻的 $\text{[math]}$ 个数为。
②已知 $\text{[math]}$ 原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 原子坐标为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 原子坐标为。
③氯化亚铜密度的计算式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数)。

下列说法正确的是（）

A . 重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 B . 键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，因此 $\text{[math]}$ 的沸点大于 $\text{[math]}$ 的 C . 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 D . 熔点： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 干冰是二氧化碳固体，干冰晶体中二氧化碳的配位数是12 B . 新戊烷[ $\text{[math]}$ ]分子中5个碳原子形成的空间构型是为正四面体形 C . $\text{[math]}$ 分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为 $\text{[math]}$ D . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

氧化物	MgO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	2800	23.8	-75.5

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