晶体熔沸点的比较知识点题库

下列参数比较及解释均正确的是（　　）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

A . A B . B C . C D . D

以下性质的比较中，正确的是（）

A . 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF B . 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb C . 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si D . 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

根据所学知识回答：

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了　　　；二氧化硅熔化，粒子间克服了；碘的升华，粒子间克服了。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。
（2）下列六种晶体①CO₂　②NaCl　③Na
④Si　⑤CS₂　⑥金刚石，它们的熔点按从低到高的顺序为(填序号)。
（3）在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，能形成分子晶体的物质是(填化学式)，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(　　)　　　　　　　　　　　

A . 分子晶体 B . 原子晶体 C . 离子晶体 D . 何种晶体无法判断

天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空实验，其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。

（1）电负性ZnTe(填“>”或“<”或“=”)。
（2） O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]，有个未成对电子。
（3） H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高顺序为，推断的依据是；SO₂分子中S原子采取杂化；用价层电子对互斥理论解释SO₄^2-的键角大于SO₃^2-的原因是。
（4）向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到[Zn(NH₃)₄]Cl₂ ，此配位化合物中含有的化学键有共价键、、。
（5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图：
晶胞中含有个Te原子；与Te原子距离最近的Te原子有个；若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为g/cm³。

用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是。
（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为晶体。
（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是。
（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH₄和NH₃ ，相同条件下CH₄的沸点比NH₃的沸点（填“高”或“低”），主要原因是。
（5）氢、氮、氧三种元素按照4：2：3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是，1 mol阴离子含有σ键的数目为。
（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝g/cm³（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

下列叙述正确的是（）

A . 氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻 B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列说法不正确的是( )

A . O₂、O₃互为同素异形体 B . 气态烃CH₄、C₂H₄、C₂H₂互为同系物 C . 一氯丁烷(C₄H₉Cl)有4和同分异构体 D . 正丁烷的沸点高于异丁烷

（1） Ⅰ.已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 表示)如表所示：

I₁

I₂

I₃

I₄

电离能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

元素M的常见化合价是_____________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（2）如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）某共价化合物 $\text{[math]}$ ，两个 $\text{[math]}$ 键间的夹角为180°，由此可判断 $\text{[math]}$ 属于____。

A . 由极性键形成的极性分子 B . 由极性键形成的非极性分子 C . 由非极性键形成的极性分子 D . 由非极性键形成的非极性分子
（4）下列关于物质熔点高低的比较，错误的是________。

A . 金刚石 $\text{[math]}$ 晶体硅 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）下列关于 $\text{[math]}$ 晶体的叙述中，错误的是_______。

A . $\text{[math]}$ 中有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 B . 每个晶胞中平均含有4个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的配位数都是6 D . $\text{[math]}$ 晶体中，每个 $\text{[math]}$ 周围有12个与它最近且等距离的 $\text{[math]}$
（6） Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。
（7）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ 。从核外电子排布角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是。
（8） $\text{[math]}$ 离子可用于 $\text{[math]}$ 的检验。
① $\text{[math]}$ 中C原子的杂化方式为。(已知： $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ )

②写出与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子。

③S、C、N三种元素中，电负性最小的是。
（9） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ= $\text{[math]}$ 。

R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U₂V₅。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

（1） Z在元素周期表中的位置是，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为
（2）请用“> ”、 “<”或“=”填空。
非金属性： UV；简单气态氢化物的沸点：V X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X Y
（3） V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号填空)
（4） R、U、V 三种元素形成的离子化合物为(填化学式)用电子式表示 Z₂X的形成过程
（5） W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为。
（6）实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV₃ 溶液进行洗涤，则该反应的离子反应方程式为

IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：

（1）下列状态的铝中，能量较小的是，其原因是。
A．[Ne]3s¹3p² B．[Ne]3s²3p¹
（2）由元素周期律，推出元素电负性Al(填“大于”、“小于”)Si。
（3）科学家合成了“N₄H₄”离子晶体。阴离子为“ $\text{[math]}$ ”，其空间构型为，阳离子的中心原子轨道杂化方式为。
（4） AlF₃熔点远高于AlCl₃的原因是；AlCl₃晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2:1，试画出该气体分子的结构式。
（5）原子晶体AlN的晶胞参数为a=x pm，它的晶体的晶胞结构如图。

①该晶胞内存在共价键数目为；

②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b:d=；

③该晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

砷化镓 $\text{[math]}$ 是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子排布式为，最高能级电子的电子云形状为。
（2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为结构相似的原子晶体，沸点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同)，第一电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 $\text{[math]}$ ，分子结构如图1， $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。
（4） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图2，在 $\text{[math]}$ 晶体中，与 $\text{[math]}$ 原子最近且等距离的 $\text{[math]}$ 原子数为， $\text{[math]}$ 原子位于 $\text{[math]}$ 形成的空隙中。
（5）若砷化镓晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与最近 $\text{[math]}$ 的核间距为 $\text{[math]}$ 。

某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Y与Z均可形成X₂Y、Z₂Y₂型化合物 B . 离子半径：X>W>Y>Z C . X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D . 常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

（1）写出氯碱工业中阳极的电极反应式。
（2）石英的熔点远高于干冰的原因是。
（3）离子化合物 MgO₂可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO₂的电子式。
（4）可与H₂反应，请用系统命名法对其产物命名。

下列晶体性质的比较中错误的是（）

A . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B . 沸点：NH₃>PH₃ C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D . 熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 大，分子间作用力也大 B . $\text{[math]}$ 晶体中所含的化学键只有离子键 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔沸点依次增大 D . 硫酸氢钠溶于水只破坏了离子键

（1）路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H₂O属于(填“酸”或“碱”，下同)，Ag⁺属于。
（2）查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

物质

AlF₃

AlCl₃

AlBr₃

熔点/℃

1290

192.4

97.8

AlF₃为什么熔点比AlCl₃高得多，请分析原因。

下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（）

A . 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C . 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D . 液晶是液体和晶体的混合物

镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 的M层电子排布式为；下列现象与核外电子跃迁有关的是(填字母)。
a.金属Ni导电 b. $\text{[math]}$ 燃烧放热 c.日光灯通电发光 d.乙醇挥发
（2）镍能形成多种配合物，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相关信息如下：
配合物
状态
溶解性
$\text{[math]}$
无色挥发性液体
不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
$\text{[math]}$
红黄色单斜晶体
易溶于水
$\text{[math]}$ 熔点高于 $\text{[math]}$ 的原因是； $\text{[math]}$ 为分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为。
（3）科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料 $\text{[math]}$ 。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因； $\text{[math]}$ 中含有的σ键的物质的量为mol。
（4）镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。
a. b. c. d. e.
已知该晶体密度为 $\text{[math]}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

下列说法正确的是（）

A . 臭氧在水中的溶解度比氧气的小 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C .

的沸点比

的高 D . 基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于VIB族或VIIB族

配合物	状态	溶解性
$\text{[math]}$	无色挥发性液体	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
$\text{[math]}$	红黄色单斜晶体	易溶于水

	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

物质	AlF₃	AlCl₃	AlBr₃
熔点/℃	1290	192.4	97.8

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