金属晶体知识点题库

可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（　　）

A . 金属是热的良导体 B . 金属是电的良导体 C . 金属有良好的延展性 D . 有金属光泽，不透明

下列有关晶体的说法中一定正确的有（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

下列有关说法错误的是（）

A . X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体 B . SiO₂属于原子晶体 C . 金属钋是简单立方堆积 D . 晶格能的大小只与离子半径有关

铝的熔沸点比镁高的原因是（）

A . 镁比铝活泼 B . 铝的化合价比镁高 C . 铝能与酸碱反应 D . 铝比镁的价电子多，半径比镁小

下列有关叙述正确的是（）

A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定

有下列几种晶体：

A．SiC B．CO₂ C．水晶 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．金刚石 H．铁

（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是
（2）属于原子晶体的化合物是
（3）含有共价键的离子晶体是
（4）受热熔化后化学键不发生变化的是
（5）熔融状态下能导电的是．

[化学——选修3：物质结构与性质]

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1） Zn原子核外电子排布式为。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。
（3） ZnF₂具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－3（列出计算式）。

下列四种有关性质的叙述，可能为金属晶体的是 (　　)

A . 由分子间作用力结合而成，熔点低 B . 固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C . 由共价键结合成网状结构，熔点高 D . 组成晶体的微粒为原子

铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。

（1）若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为。
（2）据上图计算，铝原子采取的面心立方最密堆积的空间利用率为。

（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na₂S、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；其中属于原子晶体的是；
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是；

②六氰合亚铁离子【Fe(CN)₆】^4-中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^‑互为等电子体的单质分子的结构式；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。

下列有关金属的说法正确的是（）

A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

（1） Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是。
（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。
（4） Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学式为。

下列物质所属晶体类型分类正确的是( )

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

A . A B . B C . C D . D

下列晶体的分类正确的一组是（）

选项	离子晶体	共价晶体	分子晶体	金属晶体
A	$\text{[math]}$	石墨	Ar	Hg
B	$\text{[math]}$	金刚石	$\text{[math]}$	Ag
C	$\text{[math]}$	SiC		Mg
D	$\text{[math]}$	Si	$\text{[math]}$	NaH

A . A B . B C . C D . D

下列叙述错误的是（）

A . 超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B . 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C . 晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D . 晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体

晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

（1）这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是。
（2）每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是，铜原子在晶胞中的空间占有率为。
（3） NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点（填“大于”或“小于”）MgO晶体的熔点，原因是。
（4） 2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元（如图）取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为N_A ，则T－碳的密度为g/cm³（列出计算式）。

下列说法正确的是（）

A . 在所有元素中，氟的第一电离能最大 B . 金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D . 基态铜原子的价电子排布图：

根据下面图示回答问题：

（1）图甲是某离子化合物的晶胞，阳离子位于体心，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。
（2）若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体的晶胞结构如图乙所示，其化学式为。
（3）共价晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图丙。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。观察该晶胞，推断这个基本结构单元所含硼原子的个数、键角、B-B键的个数依次为、、。
（4）如图丁所示的物质结构中最外层已达8电子稳定结构的原子是(填元素符号)，H₃BO₃晶体中B原子与极性键的个数比为。
（5）金属铜具有很好的延展性传热性以及导电性，解释此现象最简单的理论是。

下列关于晶体的说法错误的是（）

A . 熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体 B . 金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D . 具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′

下列说法正确的是（）

A . 北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B . 晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C . 金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关 D . 液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体

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