金属晶体知识点

金属晶体：金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。从价键法的角度看，在金属晶体中，金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键)，而是公共化。

金属晶体知识点题库

关于“电子气”的理解不正确的是(　　)

A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气” B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力 C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用 D . 金属键不具有方向性

关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是(　　)

A . 是密置层的一种堆积方式 B . 晶胞是六棱柱 C . 每个晶胞内含2个原子 D . 每个晶胞内含6个原子

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）

A . 易导电 B . 易导热 C . 有延展性 D . 易锈蚀

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（　　）

A . 由分子间作用力结合而成，熔点低 B . 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C . 由共价键结合成网状结构，熔点高 D . 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（　　）

A . 导电性 B . 化学反应中易失去电子 C . 延展性 D . 硬度

下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有6个 C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积 D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

下列叙述正确的是（）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D . 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D . 金属元素在一般化合物中只显正价

下列说法中正确的是（）

A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B . 固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体 C . Li、Na、K的熔点逐渐升高 D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样

下列有关金属的说法正确的是（）

A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 温度升高，金属的导电性将变强

物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　）

A . 镁的硬度小于铝 B . 镁的熔、沸点低于钙 C . 镁的硬度大于钾 D . 钙的熔、沸点高于钾

下列有关金属的说法正确的是(　　)

A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)

A . 晶胞是六棱柱 B . 晶胞是平行六面体 C . 每个晶胞中含4个原子 D . 每个晶胞中含17个原子

构成金属晶体的基本微粒（）

A . 分子 B . 阴离子和自由电子 C . 阳离子和阴离子 D . 阳离子和自由电子

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：

（1）铁元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为，能量最高能级的电子云形状为。
（2） Fe³⁺可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为，写出一个与SCN^-具有相同空间构型的分子：。
（3）氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。氮元素另一种氢化物联氨(N₂H₄)是(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为。
（4）铁的第三电离能(I₃)，第四电离能(I₄)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I₄远大于I₃的原因是。
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是g/cm³(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）

A . 都有多种堆积结构 B . 都含离子 C . 一般具有较高的熔点和沸点 D . 都能导电

C、Si、Ge、Sn 都是 IVA 族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：

（1） Ge 的原子核外电子排布式为。
（2） C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。
（3） CO₂ 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。
（4） 1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为。
（5） CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)₄ ， Ni 与 CO 之间的键型为。
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO) 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm- 1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm - 1，则 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度(填字母)。
（A）强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断。
（7）萤石( CaF₂)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 acm ，阿伏加德罗常数的值为 N_A ，则CaF₂晶体的密度为g ·cm^-3 (列出计算式)。

下列叙述中正确的是( )

A . 金属在通常情况下都是固体 B . 晶体中有阳离子，但没有阴离子： C . Mg晶体中1个Mg²⁺跟2个价电子有较强的作用 D . 金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用不再存在

下列为几种晶体或晶胞的示意图。

请回答下列问题：