金属晶体知识点题库

下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A . 金属间发生的置换反应 B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D . 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

下列说法错误的是(　　)

A . 在金属晶体中有阳离子无阴离子 B . 金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性 C . 金属晶体中存在共价键 D . 分子晶体的熔、沸点与化学键无关

某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（　　）

A . 金刚石 B . NaOH C . 金属晶体 D . 分子晶体

下列不属于金属晶体共性的是（　　）

A . 易导电 B . 易导热 C . 有延展性 D . 高熔点

下列有关金属晶体的判断正确的是（　　）

A . 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B . 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C . 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D . 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄ ，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性．

（1）请指出金属具有延展性的原理是
（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？
（3）计算该晶胞的空间利用率？

你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）

①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④固态能导电的一定是金属晶体

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小

⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体

⑦共价化合物中可能含有离子键

⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．

A . 只有②③④ B . 只有②③⑦ C . 只有①③⑥ D . 只有⑤⑥⑧

下列有关金属的说法正确的是（）

A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A . ①③⑦ B . ⑥ C . ②④⑤⑦ D . ⑤⑥⑧

下图为金属铜的晶胞，请完成以下各题。

（1）该晶胞“实际”拥有的铜原子是个。
（2）该晶胞称为　　　　　(填序号)。

A . 六方晶胞 B . 体心立方晶胞 C . 面心立方晶胞
（3）铜晶体的堆积方式称为最密堆积，配位数为。
（4）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数为(用a、ρ表示)。

下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)

A . 熔点：Li<Na<K B . 导电性：Ag>Cu>Al>Fe C . 密度：Na>Mg>Al D . 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式 D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A . 离子晶体中，一定存在离子键 B . 原子晶体中，存在共价键 C . 金属晶体的熔沸点均很高 D . 稀有气体的原子能形成分子晶体

构成金属晶体的基本微粒是（）

A . 分子 B . 原子 C . 阳离子与阴离子 D . 阳离子与自由电子

四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

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A . 金属Zn采用②堆积方式 B . ①和③中原子的配位数分别为：6、8 C . 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为 $\text{[math]}$ g D . 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加德罗常数的值。

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（1）钼晶体的堆积方式为，晶体中粒子的配位数为。
（2）构成钼晶体的粒子是，晶胞中所含的粒子数为。
（3）金属钼的密度为g·cm^－3。

金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用N_A表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）

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A . 金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B . 金属键无方向性，金晶体属于最密堆积 C . 晶体中金原子的配位数是12 D . 一个晶胞的体积是 $\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A . 构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子 B . 金属晶体内部都有自由电子 C . 金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D . 同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属．晶体

（1） Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：
写出铁元素在周期表中的位置：；写出Fe²⁺的价电子排布式。
（2）某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO₄•7H₂O，“绿矾”中SO $\text{[math]}$ 的空间构型为(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为。
（3） Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：
Fe(CO)₅晶体类型属于晶体，配体为：。
（4）价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：。
（5） γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)

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