题目

现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。 (2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。 (3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________ 答案：(1)1s22s22p63s23p2 (1分)        (2) O＞ C ＞Si(1分) （3）sp3  (1分)、共价键(1分) (4) Si、O 原子半径差距大，p能级上的电子云很难“肩并肩”重叠，所以，无法形成π键(2分)

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