含硫物质的性质及综合应用知识点题库

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A . BaSO₄ B . BaSO₃ C . BaS D . BaSO₄和BaSO₃

以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）

A . SO₂→SO₃→H₂SO₄ B . Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ C . FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ D . CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH→CH₃CHO

以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随pH的分布如题19图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如题19图−3所示）。
①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ B . NaCl $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) C . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ D . Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃

下列物质与其用途完全符合的是（）

①Na₂O₂﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料 ⑧SO₂﹣食品防腐剂 ⑨NH₃﹣制冷剂

⑩水玻璃﹣木材防火剂

A . ①②③④⑥⑦⑨⑩ B . ①②③④⑤⑧⑨ C . ①②③⑥⑦⑨⑩ D . ①②③④⑥⑦⑨

下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④

⑤

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

能以游离态存在于自然界的元素是（）

A . S B . Cl C . Al D . Mg

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4 (NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+ 3SO₂↑+ SO₃↑+ 7H₂O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )

A . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃) 约为1： 1 B . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 2 C . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 3 D . 从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

大气污染物SO₂是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO₂的相关性质：

回答下列问题：

（1）装置 A 用于制取SO₂气体，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开，逐滴加入80%的H₂SO₄；
（3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO₂具有（填“氧化性”或“还原性”）；
（4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入（填“AgNO₃溶液”、“品红溶液”或“BaCl₂溶液”），出现现象，可证明SO₂具有还原性；
（5）装置 D 的作用是。

下列有关说法错误的是（）

A . “爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化 B . 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C . 氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂 D . SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒

类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（）

选项	类比	推理
A	CO₂能使澄清石灰水变浑浊	SO₂也能使澄清石灰水变浑浊
B	Fe与S能直接化合生成FeS	Cu和S也能直接化合生成CuS
C	Fe能置换出CuSO₄溶液中的Cu	Na也能置换出CuSO₄溶液中的Cu
D	Cu与O₂在加热条件下生成CuO	Na与O₂在加热条件下生成Na₂O

A . A B . B C . C D . D

已知H₂O₂易分解，反应式为2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑，FeS₂的结构类似于Na₂O₂ ，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂ ， H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）

A . H₂S B . S C . FeS D . FeSO₄

室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH，测得pH约为10
2	向0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通入少量SO₂ ，测得溶液pH约为8
3	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
4	向0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通入少量Cl₂ ，无明显现象

下列说法不正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂SO₃) +c(HSO $\text{[math]}$ ) B . 实验2得到的溶液中存在：c(Na⁺) > c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(SO $\text{[math]}$ ) C . 实验3可以得出：K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃) > K_w D . 实验4中反应后的溶液中存在：c(SO $\text{[math]}$ )+3c(SO $\text{[math]}$ )=c(H₂SO₃)

下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（）

A . 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B . 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C . 总反应可表示为：2SO₂+ 2CaCO₃+ O₂=2CaSO₄+ 2CO₂ D . 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO₂

下列转化能一步实现且合理的是（）

A . Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) $\text{[math]}$ Cu B . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ C . H₂S $\text{[math]}$ S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . Si $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃

对下列事实解释的方程式错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为红褐色： $\text{[math]}$ B . 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂： $\text{[math]}$ C . 收集的酸雨过一段时间后pH值会减小： $\text{[math]}$ D . 工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠： $\text{[math]}$

利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：

（1） M的化学式为，除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$ 杂质可选择的试剂有(填正确答案标号)。
A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B．碱石灰 C．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）工业上实现①过程生产 $\text{[math]}$ 常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 的水溶液中各离子的浓度大小关系是，检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质的方法是。
（4）实验室欲制备 $\text{[math]}$ ，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是____(填正确答案标号)。

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和S D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
（5）已知：常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略第二步电离，则 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为(保留1位小数)。

碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 分离器中的物质分离操作为过滤 B . 该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环” C . 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D . 碘循环工艺的总反应为 2SO₂+4H₂O+I₂=H₂+2H₂SO₄+2HI

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是大气污染物，研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

（1） Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是。
（2）检验H中阴离子所用的试剂为。
（3）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 $\text{[math]}$ 溶液。其过程如图所示：
已知总反应为： $\text{[math]}$ ，则过程Ⅱ反应的离子方程式。
（4）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
$\text{[math]}$
①欲制备 $\text{[math]}$ ，从氧化还原角度分析，合理的是(填字母)。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
②转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应化学反应方程式。

下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（）

A . 硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 B . 二氧化硫的水溶液显酸性 C . 二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体 D . 二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫

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