含硫物质的性质及综合应用知识点题库

下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)

选项	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（）

选项	X	Y	Z
A	HCl	Cl₂	HClO
B	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	S	H₂S	SO₂
D	NO	N₂	NH₃

A . A B . B C . C D . D

（1） I．双氧水（主要成分H₂O₂）是常见的氧化剂、还原剂。
如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。
（2） H₂O₂可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。
（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。
（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃c．Fe(OH)₃d．Na[Al(OH)₄]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)₂溶液
（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。

下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是（）

A . 铁在硫蒸气中燃烧 B . 硫化氢在氧气中燃烧 C . 硫酸中加入锌粉 D . 二氧化碳通入澄清石灰水

下列解释事实的方程式中，正确的是（）

A . 工业制粗硅：SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂↑ B . 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O C . 浓硝酸通常显黄色：4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O D . 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A . 若X为N₂ ，则A为硝酸 B . 若X为S，则A为硫酸 C . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D . 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO₂)。

（1）甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。

① CaO脱硫后的产物是。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是。

ⅰ.加快SO₂气体流速

ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是。
（2）乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂ ，如图所示：

现象：通入SO₂ ，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、NO $\text{[math]}$ 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄(微溶)。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。

实验探究：

①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。

②取，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。

实验证明＂假设1＂不成立。

③ 为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO₃ ，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是；经确认，反应后混合液中存在SO $\text{[math]}$ 。

实验证明＂假设2＂成立。

④产生沉淀A的化学方程式是，。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。
（3）丙组用NaClO脱除SO₂ ，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂L。

氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )

A . 与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态 B . 硫不溶于水，而氯气能溶于水 C . 与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D . 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . Cl₂ $\text{[math]}$ Br₂ $\text{[math]}$ I₂

如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

图片_x0020_1553175864

请回答下列问题：

（1）硫元素在周期表中的位置。
（2）氧元素比硫元素的非金属性(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：。
（3）写出b与j混合，发生反应的化学方程式。
（4）已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。
①画出硒原子结构示意图。

②判断硒元素的主要化合价有。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为＞(填化学式)。

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是（）

图片_x0020_100009

A . 装置甲、装置丙中所装药品都是浓硫酸 B . 装置乙中球形干燥管盛装的药品可以是无水CaCl₂ ，作用是防止空气中的水蒸气进入装置 C . 装置丁中饱和食盐水的作用是排出氯气进入乙中与二氧化硫反应 D . 硫酰氯与氢氧化钠反应可以生成两种盐分别是Na₂SO₃和NaCl

下列物质之间的转化都一步能实现的是（）

A . S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄ B . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ D . Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO₂）”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是（）

A . SO₂ B . SO₃ C . H₂SO₃ D . H₂SO₄

据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H₂S在催化活性炭（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（）

A . 图中阴影部分表示H₂S分子的吸附与离解 B . AC表面作用的温度不同，H₂S的去除率不同 C . H₂S在AC表面作用生成的产物有H₂O、H₂、S、SO₂、CS₂等 D . 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

连二亚硫酸钠( $\text{[math]}$ ，也称为保险粉)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300℃时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250℃时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是（）

A . 储存 $\text{[math]}$ 时应注意干燥并尽可能隔绝空气 B . $\text{[math]}$ 遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有 $\text{[math]}$ 产生 C . 隔绝空气加热 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液可以和 $\text{[math]}$ 反应，但不能和酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应

下列说法不正确的是（）

A . 常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B . 铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨 C . 硫酸可用于金属材料表面的清洗 D . 极少量的 $\text{[math]}$ 能促进血管扩张，防止栓塞

在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

硫元素的价类二维图如图所示。

下列说法正确的是（）

A . a在水溶液中的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . b只有一种分子，不存在同素异形体 C . d、e均属于二元强酸 D . a与c、d、e都有可能反应生成b

学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：

请回答下列问题：

（1） S在周期表中的位置是；Y的化学式为。
（2）用电子式表示图中X的形成过程：；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O(填“强或“弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱。
（3） SO₂是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SO₂通入中，通过观察是否褪色检验SO₂是否存在；SO₂也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理(填“相同”或“不同”)。
（4）比较H₂SO₄和Na₂SO₄的熔点高低，并从微粒间相互作用(化学键、分子间作用力)的角度说出理由。情况下会生成(间二硝基苯)

工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中 $\text{[math]}$ 的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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