题目

                （1） I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。 （2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。 （3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。 （4） 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。 a．NaHCO3         b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4] （5） 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。 a．盐酸         b．BaCl2溶液         c．NaOH溶液        d．Ca(OH)2溶液 （6） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。 答案： 【1】H2+O2 催化剂__ H2O2 【1】H2O2 ⇌ H++HO2- 【1】OH－+HSO3－=SO32－+H2O 【1】bd 【1】【2】ab 【1】3NO2+H2O=2HNO3+NO【2】Fe(NO3)2

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