题目

以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1） 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。 （2） 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。 （3） 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 答案： 【1】3Cl2+6OH− ≜ 5Cl−+ClO3−+3H2O【2】缓慢通入Cl2 【1】NaClO碱性溶液【2】减少水合肼的挥发 【1】测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2【2】边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤

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