药品是否变质的探究知识点题库

某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是．

（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为．该反应的化学方程式为．

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．

（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【反思】

（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）．

【拓展应用】

（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）．

（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去．

某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，为此他所在的小组同学进行了如下探究：

【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？

（1）【猜想假设】该同学认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有和，他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三种物质．
（2）【实验探究】
①取一定量样品于试管中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，，由此说明该样品中不含有CaO．
②将上述液体过滤，得到滤液和滤渣，小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量滤渣于试管中加入
说明滤渣中含有CaCO₃
取少量滤渣于试管中，再加水搅拌溶解，
说明滤渣中含有Ca（OH）₂
（3）【反思评价】小组同学得出的结论是该生石灰已完全变质，只含有Ca（OH）₂和CaCO₃没有CaO，你认为（填不合理或合理），理由是．

化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有．

【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质．

【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：　．

（2）上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）．

【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：．

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．

（1）【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．

（2）【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）

②氯化钡溶液呈中性．

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．

有白色沉淀产生．

说明原溶液中一定含有

．

（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．

溶液变红色．

则溶液中一定含有．

（3）【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）．
（4）【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的．
（5）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
（6） [提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）．

甲、乙、丙三位同学整理实验台时，发现一瓶氢氧化钠溶液没盖瓶塞，他们认为该溶液已经质变，

（1）变质原因用化学方程式表示为．

（2）【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
甲：取少量该溶液放入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红	该溶液没有变质
乙：取少量该溶液放入试管中，加入一定量澄清石灰水	产生白色沉淀	该溶液已经变质，产生白色沉淀的化学方程式
丙：取少量该溶液放入试管中，加入一定量稀盐酸		该溶液已经变质

三位同学把各自试管中的物质全部回收到一只大烧杯中．

（3）乙、丙同学一致认为甲同学实验不合理，理由是．
（4）一段时间后，同学们发现刚才盛放回收物的大烧杯中，杯底有白色沉淀，液体无色，此时大烧杯中的溶液，一定含有的溶质（酚酞除外）是，可能含有的溶质是．
（5）活动探究二：氢氧化钠溶液的变质程度．
【实验过程】
实验步骤
实验现象
结论
另取少量原溶液放入试管中，加入过量的溶液，振荡后再滴加酚酞试剂．
产生白色沉淀，．
该溶液已经部分变质
【反思】取完药液后要立即盖紧瓶塞．

下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会（填“吸热”或“放热”），该溶液呈色；③中的溶液显色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈性（填“酸”或“碱”）．
（3） c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【查阅资料】（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃ （2）Ca（NO₃）₂溶液与NaHCO₃溶液不反应
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
甲
取少量c溶液滴入稀盐酸
溶液中含较多的CO₃²^﹣或HCO₃^﹣
乙
另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液
无明显现象
溶液中没有大量的离子
（4）【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：．
（5）【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成或．

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

1）提出问题：氢氧化钙是否变质？

2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．

3）实验探究：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ② 取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②	部分变质
	①无色酚酞试液不变红
	②没有气泡产生

小结与思考：

①氢氧化钙变质的原因：（用化学方程式表示）

②小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式．

下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：

（1） [提出问题 1]：
该氢氧化钠固体有没有变质呢？
[进行实验 1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl₂ 溶液，观察到，证明氢氧化钠固体已经含有 Na₂CO₃ ．
（2）
[提出问题 2]：
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
[进行实验 2]：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．
[实验分析]：
（1 ）步骤②反应的化学方程式是，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是．
（2 ）证明步骤②中已达到 Ca（OH）₂溶液过量的目的，下列方案中可行的是．
a．取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊
b．取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊
c．取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊
（3）为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、、过滤．

A . 蒸发结晶 B . 降温结晶
（4）丙同学认为乙同学流程中的 Ca（OH）₂ 溶液可以用稍过量的 Ba（OH）₂ 溶液代替，代替后的主要优点是．

A . 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源． B . 只有氢氧化钡才能除去杂质
（5） [实验拓展]：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据．
项目和次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
样品溶液质量（g）
10
20
30
40
氯化钡溶液质量（g）
10
15
15
30
产生沉淀的质量（g）
1.97
3.94
3.94
X
表中第次恰好完全反应．
（6）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？（请保留具体解题过程）

某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。

（1）【作出猜想】猜想A可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应。
猜想B可能是(填化学式)：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想C还可能是。

（2）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈色	白色粉末中含有Ca(OH)₂
步骤2：往上述试管残留的白色固体中加入(填名称)	有气泡产生	白色粉末中含有(填化学式)

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想(选填字母“A”“B”“C”)是正确的。

（3）【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有。
a．密封保存　　　　　　b．使用前临时配制　　　　　　c．禁止使用该试剂

某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：

（提出问题）该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y

（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH

猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na₂CO₃

猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na₂CO₃

查阅资料：Na₂CO₃溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl₂溶液显中性。

（实验设计）

（实验结论）

（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定错误，该溶液已（选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式。
（3）同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是。

小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（）

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．

（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

（查阅资料）①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO₃；

②CaCl₂溶液呈中性

③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应

（1）（提出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：

猜想Ⅲ：固体部分变质
（2）（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）．
（3）（进行实验）
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是；
（4）小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？
请说明理由_ 。

（5）为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。

实验步骤

反应方程式

实验现象

结论

①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl₂溶液

猜想Ⅲ正确

②对①进行过滤，向滤液中滴加

溶液变红

（6）（反思评价）
①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl₂溶液？

②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)₂ 溶液代替CaCl₂证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由。

碱石灰成分为氧化钙、氢氧化钙和氢氧化钠。为了验证某长期放置的碱石灰样品是否变质，进行了下列实验。

实验Ⅰ取一定量样品加水溶解，测其溶液温度升高，过滤得到滤液和滤渣。

实验Ⅱ.取一定量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生，样品全部溶解。

实验Ⅲ.将实验Ⅰ的滤液与实验Ⅱ溶液混合又产生沉淀，过滤后得到滤液和滤渣，滤液滴入酚酞溶液后呈红色。

（1）该样品（“已变质”或“没变质”），依据是。
（2）样品中一定含有，可能含有。
（3）设计实验检验实验Ⅲ滤液中溶质的可能成分（不包括酚酞）。写出实验操作、预期现象和结论。

实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。

（1）（猜想与假设）猜想Ⅰ：白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠猜想Ⅲ：白色粉末是。
（2）（查阅资料）CaCl₂溶液，Ca(NO₃)₂溶液呈中性。
（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

由上述实验可知，猜想肯定不成立，沉淀C的化学式。
（3）操作①产生气体的化学反应方程式是：。
（4）操作③的X溶液可用以下的(填字母序号)。
A CaCl₂溶液 B Ca(OH)₂溶液 C Ba(OH)₂溶液 D Ca(NO₃)₂溶液
（5）操作④的名称。

（6）请写出操作⑤的实验如下：

方案

现象

结论

方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液

猜想Ⅱ不成立

方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用

滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

pH=9

猜想成立

化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）①玻璃中含有二氧化硅(SiO₂)，与CO₂、SO₂有相似的化学性质，试剂瓶身经拋光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

②硅酸钠(Na₂SiO₃)是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈碱性，俗称水玻璃。是一种凝胶，能将玻璃粘在一起。

③硅酸钠能分别与盐酸、氯化钙溶液(中性)发生复分解反应产生白色沉淀。

（1）（阅读与思考）根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（2）（猜想与假设）白色固体的成分一定含有硅酸钠，可能含有。

（3）（设计并实验）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：

	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	有气泡冒出，且产生白色沉淀	产生白色沉淀	观察到③
结论评价	产生白色沉淀化学方程式为①	加入过量氯化钙溶液的目的是②	确认该白色固体由两种物质组成

（4）（交流与反思）
①实验2中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：。

②实验3中，用试剂代替酚酞溶液，也可以达到实验目的。

③氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用(选填“橡胶塞”、“玻璃塞”)塞紧。

证据推理

（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO₃ ，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO₃跟CO₂的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。

若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，、。

向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A .

B .

C .

D .

（1）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
（2）（提出问题）熟石灰样品的主要成分是什么？
（作出猜想）甲同学猜想是Ca(OH)₂；
乙同学猜想是CaCO₃；
你认为是。

（3）（实验与结论）请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。

向滤液中加入适量溶液；

向滤出固体中加入适量溶液。

；

。

猜想正确

（4）（拓展与应用）小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。

实验室现有一瓶长久放置的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组想要探究其是否变质及变质程度，他们进行了以下实验探究：

（1）【查阅资料】
①氢氧化钠在空气中变质的反应原理为(写化学方程式)。
②氯化钡溶液呈中性。

（2）【猜想与假设】甲：没有变质乙：部分变质丙：全部变质

【实验方案及现象】

实验步骤	实验现象
①用试管取一定量NaOH固体样品，加适量水溶解，再滴加足量BaCl₂溶液。	产生白色沉淀
②用另一试管取步骤①反应后的滤液少量，向其中滴加无色酚酞试液。	溶液变成红色

【结论与反思】

基于上述实验现象，下列结论中错误的是____(填序号之一)。

A . 该样品中含有Na₂CO₃和NaOH，属于部分变质 B . 该样品中只含有Na₂CO₃ ，属于全部变质 C . 氢氧化钠的固体和溶液都需要密封保存 D . 氢氧化钠固体暴露在空气中，固体质量增加

（3）【定量研究】为测定该样品的变质程度，小组成员在教师指导下进行了以下定量实验：称取10.0g该样品并放入洁净烧杯中，加适量水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为2.08%的BaCl₂溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl₂溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入BaCl₂溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的金属阳离子为(写离子符号)。
②当滴入2.08%BaCl₂溶液100g时(即图中B点)，不再产生白色沉淀，恰好完全反应。试通过计算，求10.0g该样品中Na₂CO₃的质量分数？(计算结果精确至0.1%)

某校化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置在实验室的NaOH溶液进行如下实验探究：

（1）大家认为NaOH溶液一定变质的理由是（用化学方程式表示）

（2）小华同学设计并进行了如下实验，请你协助他完成实验现象的记录：

实验步骤	现象	结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液	有产生	NaOH溶液样品变质
②取步骤①后的滤液，向其中滴加酚酞溶液	溶液色	NaOH溶液样品部分变质
②取步骤①后的滤液，向其中滴加酚酞溶液	溶液色	NaOH溶液样品全部变质

（3）上述实验在第①步在需要加入过量的BaCl₂的目的是。

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量滤渣于试管中加入		说明滤渣中含有CaCO₃
取少量滤渣于试管中，再加水搅拌溶解，		说明滤渣中含有Ca（OH）₂

项目和次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次
样品溶液质量（g）	10	20	30	40
氯化钡溶液质量（g）	10	15	15	30
产生沉淀的质量（g）	1.97	3.94	3.94	X

实验步骤	实验现象	结论
另取少量原溶液放入试管中，加入过量的溶液，振荡后再滴加酚酞试剂．	产生白色沉淀，．	该溶液已经部分变质

	实验操作	实验现象	实验结论
甲	取少量c溶液滴入稀盐酸		溶液中含较多的CO₃²^﹣或HCO₃^﹣
乙	另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液	无明显现象	溶液中没有大量的离子

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