药品是否变质的探究 知识点题库

（1） 用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： ．

（2） 检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，		该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．

（3） 将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．

（4） 实验中量筒的作用是 ．

（5） 实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L^﹣1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为 ．

（6） 上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）．

（1） 乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是；

（2） 乙同学的实验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）；

【拓展应用】

氢氧化钠固体应当密封保存；

若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去．

（1） 该样品中Na₂CO₃的质量为

（2） 该样品中NaOH的质量分数为

（3） （反思与交流）①从图中0～A点说明：在NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量（填“相同”或“不相同”）．

（1） 氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。

（2） 小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论（填“成立”或“不成立”），理由是。

（3） 小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。

（4） 为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：

操作步骤	实验现象	结论
①取适量样品溶液于试管中，滴加足量的溶液，过滤	产生白色沉淀	③
②向滤液中滴加适量溶液	溶液变红

（1） 小明同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。你认为原因是；反应的化学方程式是。

（2） 小明认为这瓶生石灰已完成变质了。他设计了如下实验进行验证：

操作	现象	结论
从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的，用手背接触试管外壁。		生石灰完全变质

（3） 变质后的产物是什么呢？小明提出以下猜想并设计实验进行验证：

猜想1.只有Ca(OH)₂

猜想2.只有CaCO₃

猜想3.。

操作	现象	结论
①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。	得到无色滤液和白色固体	猜想3成立
②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气
③将滤渣转移到烧杯中，	有气泡冒出

操作②中发生反应的化学方程式为。

（4） 可见，我们在保存化学试剂时一定要注意。

（1） （提出猜想）

猜想Ⅰ:全部是NaOH;

猜想Ⅱ:全部是Na₂CO₃;

猜想Ⅲ:。 

（2） （实验和推断）

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解	无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞溶液	现象B

)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。

（3） 若X是Ca(OH)₂溶液,现象A为有白色沉淀生成,现象B为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因是。

（4） 若猜想Ⅲ成立,则X是溶液。

（5） （反思应用）

保存NaOH溶液的方法是。

（1） 已知将CO₂通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；继续通CO₂气体，溶液由浑浊又变澄清，反应的化学方程式为。某化学兴趣小组由此欲探究CO₂与NaOH溶液反应后的溶质组成。

（2） （提出问题）CO₂与NaOH溶液反应后的溶质由哪些物质组成？

（查阅资料）

①NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行：

第一步反应：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃

第二步反应：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

（提出猜想）

猜想1：溶质为Na₂CO₃

猜想2：溶质为NaHCO₃

猜想3：溶质为 (填化学式，下同)

猜想4：溶质为

（3） （实验方案）

Ⅰ.甲组同学为确定CO₂与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。

向所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶质为。

（4） 向所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为。

（5） 向所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为。

（6） Ⅱ.乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。

A Na₂CO₃   B

C D

（1） 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是： 则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：

（2） 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中反应而变质，为防止变质，所以保存时要．

第二组实验中，产生沉淀的方程式为：．

（1） 碱石灰可以干燥的气体有；

A CO B SO₂ C NH₃ D H₂

（2） 为确定无色溶液 B 的成分，还需要进行的实验操作是；

（3） 由上述实验（选填“能”或“不能”）确定碱石灰样品中含有 CaCO₃ ， 理由是。

（1） （提出假设）①没有变质：溶质是KOH；②部分变质：溶质是；

③全部变质：溶质是K₂CO₃。

（2） （设计实验）为验证假设，同学们提出了不同的方案并进行了实验。

同学甲，取样品，滴加少量稀盐酸，发现没有气泡，甲同学由此得出假设①正确。你认为甲同学这样的做法（填“正确”或“不正确 ”）。理由是。

（3） 同学乙，取样品，加入酚酞试液，酚酞变红，乙同学由此得出假设③不正确。其余同学一致认为乙同学的结论不正确，理由是。

（4） 同学丙设计了如下实验，请参与一起实验。

a、写出加入A溶液至不再产生沉淀，写出反应方程式 。

b、现象E：，证明假设②正确。

（5） （拓展延伸）在探究物质的成分时，我们经常通过不同的化学反应现象来验证实验结果，现有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na₂SO₄溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na₂CO₃溶液、Cu（OH）₂固体、BaCl₂溶液，产生的现象如下表所述。

加入的物质	Na2CO3溶液	Cu（OH）2固体	BaCl2溶液
实验现象	有气泡产生	固体溶解	白色沉淀

根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的。

A稀硫酸 BNa₂SO₄溶液      C稀盐酸

（1） 探究一：该生石灰是否变质？

探究二：生石灰变质后的成分是什么？

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)	形成浊液，温度(升高、降低或不变)	结论：生石灰已变质，解释：。

（2） 猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的(填试剂名称)。	滤液变色；滤渣上产生大量气泡。	结论：猜想③符合题意。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是

（3） 探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？

方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？理由是。

方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。(不要求写出计算过程)。

（1） 小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。

（2） 为了进一步验证CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钙溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应。

（3） （反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

（4） 实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。

（1） 【查阅资料】

①“84”消毒液是由Cl₂和NaOH反应制得，主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，可能含有少量氢氧化钠；

②“84”消毒液有腐蚀性，在空气中易发生下列反应：；

③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效；NaClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解反应，生成氯化钠和氧气，化学方程式为。

（2） 【分析讨论】

小组同学经过讨论认为：

1 该消毒液应该避光、保存在阴凉的地方；

2 该消毒液中一定含有NaCl，可能含有 NaClO、HClO、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种或多种。

（3） 【实验和结论】

①向装有红布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明该消毒液中不含。

②另取适量该消毒液试样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现，再向试管中加入足量氯化钡溶液，静置，观察到的现象为。

③该敞口久置的消毒液中含有的溶质为NaCl和Na₂CO₃。

（4） 【拓展延伸】

①同学们取该敞口久置的消毒液50g于烧杯中，滴加稀盐酸至不再产生气泡时共用去10g稀盐酸，称量烧杯中剩余物质质量为57.8g，试计算该敞口久置的消毒液中含有Na₂CO₃的质量分数。

②洁厕灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为次氯酸钠与盐酸会反应生成氯气(有毒)、氯化钠和一种常见的化合物，反应的化学方程式为。

（1） 电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(Cl₂)和氢气，进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。

①实验过程中与负极相连的导管口周围严禁明火，其原因是。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式。

③制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)的原理：；小吴向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显性，并有漂白性。

（2） 该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】

①品红溶液是一种红色色素。

②“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO₂反应()。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。

③HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。

④Ca(ClO)₂易溶于水

【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？

【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为。

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na₂CO₃

（3） 【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量该溶液于烧杯中，滴入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	猜想不成立
②另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液		猜想3成立

写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式。

（4） 【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，直到为止。

（5） 【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是。

（1） 【评价与解释】

实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是；

（2） 方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是，向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为。

（3） 【反思与整改】

该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)，因此需保存。

（1） 下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是____（填序号）。

（2） 当小组同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生。小组同学产生质疑，认为配制溶液的氢氧化钠固体已经变质，为了解该氢氧化钠固体的变质情况，小组同学进行了深入探究。

【猜想假设】

猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

【查阅资料】

CaCl₂溶液显中性

【进行实验】

请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。	白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液

（3） 【交流讨论】

步骤一中加入过量CaCl₂溶液的目的是。

（4） 【拓展延伸】

为了测定氢氧化钠的纯度，小组同学又设计了如下实验。

称取10g样品于圆底烧瓶中进行实验，实验结束后，测得装置D增重2.2g。请你计算出样品中氢氧化钠质量分数为。

（5） 【反思与评价】

①该装置中A的作用；若将稀硫酸换成稀盐酸，对测定氢氧化钠质量分数造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有（填化学式）。

③氢氧化钠固体必须密封保存。