药品是否变质的探究 知识点题库

【提出向题1】试剂是否变质？

【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙

③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙

【进行实验1】

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？

【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 ．

说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．

（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 ．

（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 ．

实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．

（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是 ．

（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为．

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃ ．

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．

将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色．

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变成红色

于是明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质．

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由分别是．

②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质．．

③康康将明明设计的方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤，洗涤，烘干后称量为0.5g，则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？．

猜想①：固体氢氧化钠没有变质．

猜想②：固体氢氧化钠全部变质为Na₂CO₃ ．

猜想③：．

取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，写出产生沉淀的化学方程式．

【实验结论】固体酒精中氢氧化钠部分变质．

【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是．

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．

①甲装置中可能发生反应的方程式是．

②若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是．

③要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择的（填序号）

A．Ba（OH）₂      B．CaCl₂      C．H₂SO₄ ．

【猜想二】NaOH溶液盖有胶塞，不可能与CO₂反应，没有变质．

【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？

【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式：

【方案一】向集满CO₂的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；

【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；

【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）₂溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；

【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl₂溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．

【讨论与交流】你认为哪个方案合理？，为什么？（若不合理也请说明理由）

方案一：；

方案二：；

方案三：；

方案四：

A．盐酸  B．KCl溶液  C．BaCl₂溶液  D．Ba(OH)₂溶液  E．酚酞试液

【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱  的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。

检查如图装置气密性的操作方法：。

猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃；

猜想2完全变质，成分是Na₂SO₄；

你认为还可能有的猜想3：。

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是。

甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

②实验前称量C装置的质量；

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na₂SO₃的质量分数为；

【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小”或”偏大”)。

第一步：称取试样ag；

第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步：称量沉淀的质量为bg；

第五步：计算溶液中Na₂SO₃的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

试完成下列问题：

①加入氯化钡溶液过量的目的是；

②第三步操作要洗涤沉淀的原因是；

【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应。

（查阅资料）

① 易被空气中的氧气氧化 而变质。

② 在溶液中呈浅绿色， 在溶液中呈黄色。

③ 的检验：向含 的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。

（猜想与假设）猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。

猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。

（设计实验并验证）

A 、 、         B 、 、

C 、 、                 D 、 、

小王实验时的现象：

①A点处所得溶液中溶质有。

②求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数。（ 写出计算过程）

（实验探究1）

（提出猜想）

猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH和Na₂CO₃。

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：试剂X可以选用的溶液（写出溶质化学式），操作a和操作b中都需要用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为。

（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想 正确。

（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：。

（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为。

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是。

【实验探究1】

【提出猜想】猜想Ⅰ：完全变质；猜想Ⅱ：部分变质

【实验探究2】

在反思交流环节中，有同学提出实验探究2不足以得出猜想Ⅱ成立的结论，经过讨论，大家一致认为将实验探究2中的Ca（OH）₂溶液换成过量的溶液，重新进行实验，即可得出猜想Ⅱ成立的结论。

①写出D试管中反应的化学方程式。

②不同的碱溶液中都含有（填名称），所以，碱有相似的化学性质。

【提出问题】工业上使用的氢氧化钠固体含有什么杂质？

【提出猜想】猜想I：可能含有NaCl。

猜想Ⅱ：可能含有Na₂CO₃ ， 原因是（用简洁的文字表述）。

a．有的同学认为，可以向待测液中直接滴加酚酞来检验是否含有氢氧化钠，你认为可行吗，理由是。

b．若丙同学的猜想正确，则实验操作B对应的现象为。

大家一致认为，像氢氧化钠这样的物质必须密封保存，请你再举一例：。