酸碱指示剂及其性质知识点题库

实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液	无色酚酞试液
②	另取5毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

（1）根据步骤① 现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤① 的实验现象是“无色酚酞试液 ”。
（2）由步骤②可确定该试剂为溶液。

某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色．由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（　　）

A . 碘溶液 B . 酚酞试液 C . 石蕊试液 D . 硫酸铜溶液

从下列物质中选择填空（填序号）：

①氧气 ②石蕊溶液 ③干冰 ④石墨

（1）常用的酸碱指示剂是，

（2）可用于制铅笔芯的是，

（3）能用于供给呼吸的是　，

（4）可用于人工降雨的是 .

生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是（　　）

物质	醋酸	橘子汁	草木灰水	炉具清洁剂
pH	2.5	3.4	11.1	12.4

A . 草木灰水显碱性 B . 胃酸过多的人少吃橘子 C . 上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 D . 醋酸能使紫色石蕊试液变红

许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸液、稀碱液和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液	在酸性溶液中	在水中	在碱性溶液中
牵牛花	红色	紫色	蓝色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
玫瑰	浅红色	浅红色	绿色

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的两种植物是。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是（填植物的名称）。

有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）

A . 甲＞丙＞乙 B . 丙＞乙＞甲 C . 乙＞甲＞丙 D . 乙＞丙＞甲

某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红，该溶液中还能大量共存的离子组为（）

A . NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . B、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣ C . K⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、SO₄²^﹣ D . Ag⁺、NO₃^﹣、Mg²⁺、Cl^﹣

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：

已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；

★常温下，碘微溶于水；

★5SO₂+2H₂O+2KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）．

（1）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中的SO₂含量常用如图吸收装置（量气装置省略）．
① 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气。此法适宜测SO₂含量较（选填“低”或“高”）的混合气体。
② 吸收装置内的I₂的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂，因为．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为．

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＜”“＞”或“＝”)7。
（2）当滴入溶液的体积为15 毫升时所得溶液中的溶质为(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈色。

下列关于科学实验中“操作−现象−结论”的描述正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸根离子
C	在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞	不变色	两者可能恰好完全反应
D	将某溶液滴在pH试纸上	pH试纸变蓝色	该溶液一定是碱溶液

A . A B . B C . C D . D

某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：

①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。

②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。

③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。

④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。

请回答下列问题：

（1）以上实验操作步骤中错误的是。
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及应相同。
（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。

日常生活、社会发展与化学密切相关。

大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素C/mg
	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	钙	磷	铁	维生素C/mg
大米	6.7	0.9	78	7	136	—	0.05
番茄	0.6	0.3	2	8	37	0.4	11
牛奶	3.1	3.5	6	120	90	0.1	1

（1）人体若缺少元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，表中富含该元素的食品是。
（2）大米中的主要成分淀粉属于 (填字母)。

A . 糖类 B . 油脂 C . 蛋白质
（3）番茄中富含维生素C，其化学式为C₆H₈O₆ ，式量为，C、H、O三种元素的质量比为。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 (选填“酸性”或“碱性”)。

下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )

A . 石灰石与盐酸 B . Fe₂O₃＋HCl C . Ba(OH)₂＋H₂SO₄ D . NaOH＋HCl

常温下进行如图所示实验。

（1） A中固体逐渐减少，发生(选填“物理”或“化学”)变化。
（2） C中有气泡，溶液颜色。

科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：

（1）图1中蜡烛熄灭的原因是；
（2）图2实验中，(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 (填序号)。

A . 试管内液体上升 B . 试管内液体变红 C . 试管内澄清的石灰水变浑浊

紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( )

A . 食盐 B . 食用碱 C . 山茶油 D . 食醋

有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）

A . 乙＞丙＞甲 B . 甲＞乙＞丙 C . 丙＞乙＞甲 D . 甲＞丙＞乙

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A . 溶液变蓝色

B . 小气球变大

C . 验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱

D . U型管内液面左高右低

为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小温取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，于分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作	0	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的总质量(克)	0	2.5	5	7.5	10	12.5
烧杯及相关物质总质量(克)	74.50	77.00	m	81.78	84.06	86.5

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的总化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑。然而在实验过程中，若加入盐酸量太少时发生的化学反应是： Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，等碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应： NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂ ↑。

（1）实验前，向碳酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。
（2） m的数值为。
（3）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

小常在社团课中学习了碳酸氢钠( NaHCO₃)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应： NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。于是，小常将NaOH加入到NaHCO₃溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小常提出两种方法：

方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。

（1）小常往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小衢认为他的结论不科学，因为。
方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。

小常先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。
（2）若要判断混合后是否生成碳酸钠，小常应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子：。

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