酸碱指示剂及其性质知识点题库

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1） Ⅰ、写出该酸和碱反应的化学方程式：。
（2） Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：
（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
（4）【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）

下列推理正确的是（　　）

A . 向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性 B . 酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C . 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（　　）

A . 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 B . 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C . 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D . 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C₁₅H₁₁O₆）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）

A . NaOH NaCl CuSO₄ HCl B . KNO₃ Na₂SO₄ NaOH KCl C . KCl Ba（NO₃）₂ HCl CaCl₂ D . Na₂CO₃ Ba（ OH）₂ KNO₃ Na₂SO₄

下列说法中，不正确的是（）

A . 中和反应一定有盐和水生成 B . 在一溶液中加入BaCl₂和稀HNO₃后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO₄²^﹣ C . 溶液一定是无色透明的 D . 使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：

下列实验方案或措施不合理的是（）

A . 用浓硫酸干燥氢气 B . 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C . 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D . 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙

在宏观、微观、符号之间建立联系，是科学学科独特的思维方式。

（1）在C₆₀、金刚石、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是。
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图，根据硫酸氢钠(NaHSO₄)溶液的微观图示，分析推测NaHSO₄的性质，其中合理的是 (选填字母)。

A . 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B . 其水溶液能与金属铜反应生成氢气 C . 其水溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀

下列实验过程中没有颜色变化的是（）

A . 向稀盐酸中滴入酚酞溶液 B . 碳和氧化铜固体混合物高温加热 C . 将活性炭加入红墨水中振荡 D . 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中

某品牌矿泉水做了如图的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（）

A . 酚酞能使右侧杯中的矿泉水变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照后，读出pH为6.73 D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上，其显示颜色与标准比色卡对照测得矿泉水的pH

推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（）

A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物就是酸 B . 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 C . 酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐

下列有关实验设计方案或实验现象的叙述，正确的是( )

A . 用过滤的方法分离NaCl与NaNO₃的混合物 B . 硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C . 用无色酚酞试剂区分稀盐酸溶液和NaCl溶液 D . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【查找资料】

⑴玻璃中含有二氧化硅(SiO₂)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

⑵二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O；

⑶硅酸钠(Na₂SiO₃)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na₂SiO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂SiO₃↓(白色)；

硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na₂SiO₃＋CaCl₂=2NaCl＋CaSiO₃↓(白色)。

【作出猜想】白色固体的成分是：

Ⅰ.硅酸钠；

Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；

Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：