酸碱指示剂及其性质知识点题库

能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）

A . 变成红色 B . 变成无色 C . 变成蓝色 D . 不变色

某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成色．加水稀释后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”），其原因是。

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（）

A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性 B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。 C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体于稀盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。 D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小，用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。

紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）

A . 食盐 B . 味精 C . 食醋 D . 香油

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。

【实验方案】

【推断和结论】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl₂溶液(CaCl₂溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品(填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式。
（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？；为什么？。
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？

实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

某学校科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用牵牛花、月季花、萝卜花、丝瓜花提取液作指示剂。

步骤 1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为 1：1）浸泡 10 分钟。

（1）乙醇在其中起到的作用是；

A . 催化剂 B . 参加化学反应 C . 溶质 D . 溶剂

（2）步骤 2：将步骤 1 得到的混合物，用纱布过滤；

花名称	花颜色	浸取液颜色	在不同溶液中所呈颜色
花名称	花颜色	浸取液颜色	澄清石灰水	食醋
牵牛花	蓝紫	红棕	黄绿	粉红
月季花	大红	玫瑰红	橙黄	粉红
萝卜花	紫	紫红	黄绿	粉红
丝瓜花	黄绿	黄绿	黄	黄

步骤 3：将步骤 2 中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填花名称）。

小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢。他决定对家中的而粉做一次新鲜度的检验。他育先收集了有关信息：

①久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多。

②有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质。

③如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用。若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用。

（1）小明实验探究的目标是。
（2）以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
①在150毫升的烧杯中加入40毫升纯净水，再加入5克新鲜的面粉，滴几滴无色酚试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；

②往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液.边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1~2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10毫升；

③取5克家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴人面粉与40毫升水的混合物中，消耗了NaOH溶液15毫升。

请你帮他解决一些问题：

实验中酚酞的作用是。
（3）把而粉放进水中时，你可以用家中来搅拌；面粉与水形的是溶液吗？
（4）小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的倍，你认为他可能得出的结论是。

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )

A . 氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物 B . 单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质 C . 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧

某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）

	甲	乙	丙
A	石灰水	稀硫酸	石蕊试液
B	稀盐酸	氢氧化钠溶液	石蕊试液
C	氯化钠溶液	碳酸钠溶液	氯化钡溶液
D	稀盐酸	氢氧化钾溶液	酚酞试液

A . A B . B C . C D . D

某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性）。广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中错误的是（）

A . 右侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B . 右侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 C . 将左侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.8 D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）

A . 氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质 B . 水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点 C . 碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液属于碱性物质 D . 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

金属铝与氯化铵(NH₄Cl)溶液反应，除生成氯化铝外，还有气泡产生。为确定产生气泡的成分，小明进行了下列实验探究：

【提出猜想】气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种。

【查阅资料】①NH₃+HCl=NH₄Cl

②2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

③NH₃能使酚酞试液变红

④3CuO+2NH₃ $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O

【实验探究】为了探究气体的成分，小明设计了如图装置开展相关实验。请回答：

⑴A装置中溶液变红色，证明产生的气体中含有。

⑵B装置中浓硫酸的作用是。

⑶C装置中的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，证明产生的气体中含有H₂。

⑷小华同学认为，小明只对产生气体中的两种成分进行了检验，你认为是否需要继续通过实验的方法检验第三种气体，并说明理由。

利用如图装置对酸的化学性质进行探究。

（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是。

小乐在完成图I所示两个实验后，将两次废液倒入同一洁净废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中溶质成分，他取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到图II所示图像。则滤液中除NaCl外还含有的物质是（）

图片_x0020_137

A . 氢氧化钙、碳酸钠 B . 氢氧化钠、碳酸钠 C . 碳酸钠、盐酸 D . 氢氧化钠、氢氧化钙

小科对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小科通入二氧化碳一段时间后，可观察到试管A内溶液的颜色呈色，烧杯C中（选项“上面”或“下面”）的蜡烛先熄灭。

夏季到了，不少人喜饮碳酸饮料．某种碳酸饮料（不含其它酸性物质）中溶有较多的二氧化碳气体，小文同学将2-3滴紫色石蕊溶液滴入少量该碳酸饮料中，然后加热，可观察到溶液颜色的变化是（）

A . 先变红后变紫 B . 先变无色后变红 C . 先变蓝后变紫 D . 变红后颜色不再改变

如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是( )

A . 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B . B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色 C . A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D . B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同

为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作	0	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的总质量（克)	0	2.5	5	7.5	10	12.5
烧杯和相关物质的总质量(克)	74.50	77.00	79.50	81.78	84.06	86.56

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na₂CO+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na⁺的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO₃^-的数量变化。

下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是( )

A . Fe₂O₃ B . Na₂CO₃ C . Cu(OH)₂ D . HCl

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