题目

为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下： 实验操作 0 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5 烧杯和相关物质的总质量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56 查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （1） 该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。    （2） 根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。 （3） 已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。 答案： 【1】红 解：反应中生成二氧化碳的总质量：74.5克+10克—84.06克=0.44克设参加反应的盐酸质量为x 73x=440.44g  ， x=0.73， HCl%=0.73g10g×100%=7.3%

查看本题答案和解析