物质科学（二）知识点题库

测定未知溶液的溶质质量分数可以用已知溶质质量分数的溶液。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。

数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为。
（3）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密 pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的 pH 为 8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”）。

下列各组物质中，能相互反应，且反应后溶液的总质量比之前溶液总质量增加的是( )

A . 锌和硝酸镁溶液 B . 氧化铜粉末和稀硫酸 C . 盐酸和澄清石灰水 D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液

初中科学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）过程②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应。
（2）过程③中除去铁锈的化学方程式为。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为(用字母表示)。

根据“水循环示意图”填空：

（1）图中字母在水循环中所代表环节是：A.蒸发；B．；C.降水。
（2）南水北调改变的是（填字母）这一环节。
（3）使水循环连续进行的动力是：和地心引力。

鸡汤是一道传统的汤菜，向来以美味著称。制作原料主要有鸡、水、调料等。

（1）烹饪前，在锅内加入适量水，再加入葱、姜、盐、料酒等调味品。这些调味品分别与水充分混合后，能形成溶液的有。
（2）人们往往会把鸡放入高压锅内烹饪，以缩短加热时间。这是因为高压锅内气压增大，水的沸点会。

小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：

温度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度（g）	A	35	35.5	36	36.5	37
溶解度（g）	B	6	10	18	36.5	50

（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。

维生素C(C₆H₈O₆)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 ( )

A . 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% B . 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C . 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12 D . 维生素C的相对分子质量为176

下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：

（1）请写出图中带有标号仪器的名称：①。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的(填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是。

小滨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO₂ 0.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据”是
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.5g氧化铜，若要验证氧化铜是该反应的催化剂，还需验证氧化铜的不变。
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

如图为某品牌矿泉水包装纸的一部分，其中“570”表示的是矿泉水的（）

A . 质量 B . 体积 C . 温度 D . 价格

有关溶液的说法正确的是 ( )

A . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B . 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C . 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D . 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液

丽水集中式生活饮用水水源地有黄村水库、玉溪水库，水源水经自来水厂净化处理达到《生活饮用水卫生标准》的要求后，进入居民供水系统作为饮用水。此过程中涉及到的实验方法是（）

A . 蒸发 B . 结晶 C . 过滤 D . 蒸馏

下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A . 氢氧化钠有腐蚀性 B . 固体氢氧化钠有挥发性 C . 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D . 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上面写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。

【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃。

【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究：

【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有。

②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质？。

③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有Ca（OH）₂。

【分析与交流】小金经过分析认为实验结论③不准确，理由是。

可燃物R是C、H₂、CH₄、CO或者CH₄O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列叙述正确的是( )

物质	R	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	m₁	m₂	0	0	0
反应后质量/g	0	0	m₃	m₄	m₅

①m₁= $\text{[math]}$ m₄时，R是H₂

②m₁+m₂=m₃时，R是C或CO

③m₃：m₄=11：9时，R是CH₄或CH₄O

④ $\text{[math]}$ m₃+ $\text{[math]}$ m₄+ $\text{[math]}$ m₅≥m₂

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②③④

为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作	0	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的总质量（克)	0	2.5	5	7.5	10	12.5
烧杯和相关物质的总质量(克)	74.50	77.00	79.50	81.78	84.06	86.56

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na₂CO+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na⁺的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO₃^-的数量变化。

A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。

温度(℃)	20	50
溶解度/g	30	110

（1） ①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是：。（填序号）
（2） ④中溶液的溶质质量分数是。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用的方法获得晶体。

已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是( )

A . 该反应中共有四种分子 B . 该反应的反应物都是单质 C . 该反应不符合质量守恒定律 D . 该反应中生成物有单质和化合物

如图所示是电解水的简易装置，a、b分别连接直流电源的两极。下列分析正确的是（）

A . a连直流电源的负极 B . 与b相连的电极上产生的气体是氧气 C . 与a、b相连的两电极上产生的气体质量比为1：2 D . 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的

20℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是( )

常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称	氯酸钾	硝酸钾	氯化钠	蔗糖
溶解度/g	7.4	31.6	36.0	203.9

A . 氯酸钾 B . 硝酸钾 C . 氯化钠 D . 蔗糖

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