物质科学（二）知识点题库

合理施用化肥，有利于农作物的生长。下列有关农业应用的叙述中正确的是（）

A . 钾肥能促进作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力 B . 化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，但并不会破坏土壤结构 C . 不能将尿素 CO(NH₂) ₂ 与熟石灰混放或混用 D . 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g，用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：

Fe₂O₃+3H₂ $\text{[math]}$ 2Fe+3H₂O。

（1）实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是。
（2）完全反应后，继续通入氢气直至乙装置完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加3.6g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）
（3）其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：。

下列物质在自然生态系统中不易被分解的是( )

①玻璃杯 ②塑料矿泉水瓶 ③汽车轮胎 ④残肢落叶 ⑤瓜果蔬菜

A . ② B . ①② C . ①②③ D . ④⑤

亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，如图是某种补铁药物说明书的部分信息。

（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：。
（2）亚铁离子转变成三价铁离子的过程可称为金属的(选填“氧化”或“还原”)。
（3）某成人按此说明书服药，每天从该药物中补充铁元素多少毫克？

结合如图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

（1） 10℃时，溶解度较大的物质是。
（2） 20℃时，将20g氯化钠加到100g水中，充分溶解后，得到(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）将50℃的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是____。

A . 溶液中溶质质量不变 B . 降温后的溶液仍是饱和溶液 C . 溶液中溶质的质量分数变大

t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均匀地分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）

A . c=2b-a B . c=a+b C . c=a+2b D . c=2a+b

实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计；氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)₂↓)

（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(可多选)。
（2）根据方案1中数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）根据方案2中数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是 (写出实验操作与相应现象)。

有一包含有杂质的硫酸铵((NH₄)₂SO₄)样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（）

A . NH₄HCO₃（18%） B . NH₄NO₃（35%） C . CO(NH₂)₂（47%） D . NH₄Cl（26%）

小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【CaCO₃+CO₂+H₂O= Ca(HCO₃)₂】。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃；

⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃；

⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

⑷Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑸NaHCO₃与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃； ⑵溶质为Na₂CO₃；

⑶溶质是（填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl₂溶液		猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由

。

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。

下列实验操作正确的是（）

A . 滴管吸取液体后管口要向上，防止液体流出

B . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯缓慢加入浓硫酸中

C . 移走加热后的蒸发皿要用坩埚钳夹取

D . 用试管刷洗涤试管时，用力转动或上下移动试管刷

九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。

编号	①	②	③	④
试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入稀硫酸	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。

（1）小蓉同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是。
小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg²⁺和Cl－。
（2）小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进。
（3）小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是。
（4）小蓉进行步骤三时，逐滴加入NaOH溶液，开始没有立即观察到上述现象，你认为其中的原因是。

草木灰（主要成分为 K₂CO₃）是一种常见的肥料。以前我们萧山人通过田里直接燃烧稻草然后翻耕进田里，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。

（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于（选填“氮肥”、“复合肥”、或“钾肥”）；
（2）要证明草木灰中含有碳酸盐，需用到的试剂是；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取 50 克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；

②在烧杯中加入足量的 CaCl₂ 溶液，得到沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到 5 克固体；求该样品中碳酸钾的质量分数？

因为缺乏科学知识。有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO₂)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。

项目	亚硝酸钠	氯化钠
溶解性	15℃时溶解度为 81.5g	15℃时溶解度为 35.8g
熔点	271℃	801℃
水溶液酸碱性	碱性	中性
跟稀盐酸作用	放出红棕色气体 NO2	无现象
跟硝酸银溶液作用	生成白色沉淀	生成白色沉淀

（1）根据亚硝酸钠的化学式，请你判断亚硝酸钠有毒的微粒是(填离子符号)
（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，亚硝酸钠属于(填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）请你阅读上表有关资料，.并根据已有的化学知识判断能否用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，并说明理由。
（4）请写出一种鉴别食盐和亚硝酸钠的方法。

如图所示，往装有碳酸钠溶液的U型管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是 ( )

A . 实验时，U型管左侧有沉淀产生 B . 实验时，U型管右侧出现气泡 C . 反应后滤液中一定含有NaCl D . 盐酸与碳酸盐不共存，反应后的滤液中可能含有HCl

据报道，科学家已在实验室利用催化剂实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A . 甲酸相对分子质量为46克 B . 甲酸由碳、氢、氧三种原子构成 C . 由乙分子构成的物质是单质 D . 丙中碳、氧元素质量比为1：2

将一支充满纯净二氧化碳气体的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中（如图），同时轻轻振荡。

（1）可观察到的现象是。
（2）反应的文字表达式是，二氧化碳可以使湿润的石蕊纸花变（填颜色），原因是。

小康同学用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量(g)	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0	120.0	140.0
气体总质量(g)	0.88	1.76	1.76	1.76	1.76	1.76	1.76
沉淀总质量(g)	0	0	2.0	4.0	m	n	7.0

（1）表中m＝。
（2）滴入碳酸钠溶液总质量为40克时，溶液中所含有的溶质是。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：

提出问题：反应后的废液中含有哪些成分?

（1）猜想与实验：
根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有溶液或盐酸。
（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的，出现现象，说明废液中有盐酸的存在。
（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用（填实验器材）夹取，得到的白色固体是（填“纯净物”或“混合物”）。

镍镉电池含有重金属镍(Ni)、镉(Cd)，废弃的镍铬电池必须合理处理。下面是处理过江程中某一重要反应：CdSO₄+Na₂S=CdS↓+Na₂SO₄。该反应属于( )

A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 分解反应 D . 置换反应

为了测定空气中氧气的体积分数，按如图1装置进行实验：

（1）该实验实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。
（2）该实验能够得到氮气的一条物理性质是：。
（3）图2是“空气中氧气含量测定”实验的改进装置．主要下操作是：在实际容积为120mL的集气瓶里，先装进20mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL；

②集气瓶里预先装进的20mL水，在实验过程中的作用有（填写序号）。

a．加快集气瓶冷却

b．液封导气管末端以防气体逸出

c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高，避免胶塞被冲出

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