第1章认识化学科学知识点题库

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 所含共价键数均为0.2N_A的白磷(P₄)和甲烷的物质的量相等 B . 1L 1mol/LH₂O₂的水溶液中含有的氧原子数为2N_A C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N_A D . 1L0.1mol/LCH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH₃COO^-的总数为0.2N_A

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI

+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）该反应的氧化剂是；氧化产物与还原产物的物质的量比是；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄ ，振荡，这时候，观察到的现象是；
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①；该装置还缺少的仪器是；冷凝管的进水口是：（填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。

A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视 D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

下列说法中正确的是 ( )

A . 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 B . 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L C . 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L D . 1 mol O₂的质量只有在标准状况下才约是32 g

将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（2） BaCl₂溶液的物质的量浓度。

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm³ )和蒸馏水.

图片_x0020_100019

（1）请你观察图示判断其中错误的操作有 (填序号).
（2）应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸mL.
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是
（4）在配制H₂SO₄溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________

A . 该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B . 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C . 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D . 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 E . 将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 F . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G . 胶头滴管加水定容时俯视刻度

实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、、 .
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）g。
（3） ①如果定容时仰视会导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或 “无影响” 下同）；
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度；

（1）在100mL 1.0mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为，溶质Na₂SO₄的物质的量为
（2） 32gSO₂在标准状况下的体积为，其中含氧原子的物质的量为

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）

A . 向150mL3mol·L^-1的稀硝酸中加入6.4g铜 B . 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L^-1的硫酸中 C . 用50mL8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 D . 5×10⁷Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

下列说法正确的是( )

A . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ B . 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl₂ C . 久置氯水遇AgNO₃溶液不会产生白色沉淀 D . 新制氯水光照一段时间后酸性减弱

ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法错误的是( )

A . 同温同压下A，B两气体的密度之比为b:a B . A与B的相对分子质量之比为a:b C . 同质量气体A与B的分子数之比为b:a D . 相同状况下同体积A，B的质量之比为a:b

利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A . 加热熔融的纯碱固体图片_x0020_100001

B . 收集CO₂

C . 配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液图片_x0020_100003

D . 测量氨气的体积图片_x0020_100004

（1） Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为 g。
（4） Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。
（5） B中反应的化学方程式是。

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已吸潮 B . 定容时俯视刻度线 C . 溶解转移后未洗涤烧杯 D . 容量瓶未干燥

化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是( )

A . 就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键 B . 酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法 C . 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D . 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

关于阿伏加德罗常数(用N_A表示)，下列叙述正确的是（）

A . 22.4L(标准状况)氖气含有的原子数为N_A B . 71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl^-的个数为2N_A C . 0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2N_A D . 1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是（）

A . 分别取 $\text{[math]}$ 固体，各滴入几滴水，观察现象 B . 分别取 $\text{[math]}$ 固体，各加入 $\text{[math]}$ 水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C . 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象 D . 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象

（1）请写出 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)。
（2）氯元素在元素周期表中的位置，请用化学方程式表达实验室制氯气的原理。
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液可用于 $\text{[math]}$ 的尾气处理，请写出该反应的离子方程式。

下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，相同体积 H₂ 和 H₂O 中所含的 H 原子数相等 B . 2.3g 钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数相等 C . 相同物质的量 C₂H₄ 和C₃H₆ 所含 C-H 键的数目相等 D . 0.1mol/L 的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO^-)相等

11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：

（1）稀硫酸的物质的量浓度。
（2）生成标准状况下H₂的体积

物质间的转化体现了化学学科核心素养之一——变化观念。已知甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是( )

选项	甲	乙	丙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

第1章 认识化学科学 知识点题库

第1章认识化学科学知识点题库