第1章认识化学科学知识点题库

每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子 B . 1mol/L Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^﹣的数目为2N_A C . 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等 D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 通常状况下，48gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目约为3N_A B . 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2N_A C . 1L1mol·L^-1CH₃CH₂OH溶液中含有的氧原子数目约为N_A D . 1 molMg中含有的电子数目约为2N_A

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 3g³He含有的中子数为1N_A B . 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

下列操作正确的是（）

A . 除去CO中的CO₂

B . 苯萃取碘水中的I₂分出水层后的操作

C . 配制0.10 mol·L^－1NaOH溶液

D . 记录滴定终点读数为12.20mL

氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的离子方程式为。

②若取消装置II，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和。
（2）为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)

①步骤2中除去ClO^-的离子方程式是。“煮沸”的目的是。

②比较碱性条件下氧化性ClO₃^-ClO^- (填写“>”或“<”)。

③样品中KClO₃的貭量分数为。(答案保留三位有效数字， KClO₃式量：122.5)

下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同

②标准状况下，11.2L H₂和14g N₂所含原子数相同

③28g CO的体积约为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A . ⑤⑥ B . ②⑤⑥ C . ②③⑤⑥ D . ①②④⑤⑥

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为，若产生0.1molCl₂ ，则转移电子的物质的量为mol。

下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A．NaHCO₃ B．Na₂CO₃ C．Fe₂O₃ D．Ca(ClO)₂ E. KAl(SO₄)₂·12H₂O

（1）俗称铁红的物质；
（2）漂白粉的有效成分；
（3）一种常见净水剂；
（4）常用于焙制糕点的小苏打；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。

下列叙述正确的是（）

A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺) B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂ C . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\text{[math]}$ 增大

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A . 将40gNaOH溶解在1L水中 B . 将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

下列说法不正确的是（）

A . 碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B . 无水乙醇常用于杀菌消毒 C . 口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D . 聚乙烯塑料制品可用于食品包装

如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）

A . 密度 B . 原子数 C . 质量 D . 摩尔质量

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

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（1）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO₂ ，反应过程中转移的电子数为，A与水反应的离子方程式为：。
（2） 200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为。
（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：。
（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体

则下列说法正确的是_____________________。

A . ①发生了氧化还原反应 B . ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D . ④只发生物理变化