第1章认识化学科学知识点题库

对人体健康不会造成危害的事实是（）

A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 C . 用二氧化硫漂白食物 D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下，1.12 L H₂和O₂的混合气体含有的原子数为0.1N_A B . 标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子数为N_A C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占的体积为22.4 L D . 0.5 mol的MgCl₂固体中，含有离子的总数为N_A

现有含有少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO₃固体，实验流程如下图所示。

注：KNO₃固体容易受热分解

（1）沉淀A的主要成分是、(填化学式)；
（2）为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的；除杂后从溶液3获得KNO₃晶体的操作是、、过滤；
（3）步骤③加入过量K₂CO₃溶液的目的是；
（4）实验室用上述实验获得的KNO₃体配制450mL0.40 mol/L KNO₃溶液，需称取KNO₃固体的质量是g；
（5）下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）

A . 使用了生锈的砝码 B . 定容时仰视刻度线 C . 容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥 D . 固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（）

A . 甲的分子数比乙的分子数多 B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C . 甲的物质的量比乙的物质的量少 D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A . 23：9 B . 32：9 C . 16：9 D . 46：9

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )

A . Na和O₂ B . N₂和O₂ C . Cu和HNO₃ D . Na₂CO₃和HCl

将由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )

A . 0.5 mol·L^-1 B . 3.0 mol·L^-1 C . 2.0 mol·L^-1 D . 1.0 mol·L^-1

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

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（1）写出仪器的名称：A。
（2）写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙，丁。
（3）有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要 (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是。
（4）用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是；②滴入AgNO₃溶液中，发生反应的离子方程式是。
（5）用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于；②是由于。

1g O₂和1g O₃中( )

A . 所含分子数相同 B . 所含原子数相同 C . 同温同压下，气体体积相同 D . 同温同压下，气体的密度相同

某溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 离子，测得Na⁺、Fe³⁺、Cl^-离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为( )

A . 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.3mol/L D . 0.4mol/L

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na₂CO₃可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na₂O₂的水溶液中滴入酚酞变红色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧剂	Na₂O₂能和CO₂、H₂O反应生成O₂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A . A B . B C . C D . D

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl₂在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图1中进行的是 MnO₂ 和0.1mol·L^-1盐酸反应制取 Cl₂ B . 图2中S与 Cl₂ 反应生成S₂Cl₂ ， S作氧化剂 C . 图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 D . 图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 Cl₂

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 1mol苯乙烯中含有的C=C键数为4N_A B . 标准状况下，2.24LC₂H₅OH中含有的氧原子数为0.1N_A C . 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A D . 标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ ，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为、NaOH、(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为。
（2）操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)
（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是。

a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是。

（4）设计实验测定NaCl产品中SO $\text{[math]}$ 的含量，填写表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $\text{[math]}$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c₁mol/LBaCl₂溶液V₁mL	目的：。
②	过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m₂g	结论：样品中SO $\text{[math]}$ 的质量分数为。(列算式)

作为广泛使用的抑菌类产品原料，有关氯气的研究越来越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

（1） Cl₂有毒，实验前一定要检查装置的气密性。用文字表述检查这套装置气密性良好的方法及现象：。
（2）装置B中所盛试剂是。
（3）装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：。
（4）同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
①ClO^-破坏了酚酞的结构；

②。

该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。
（5）取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。
①以上信息中可以证明氯气分子与水发生了化学反应的是，能说明反应是有一定限度的。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是。

②已知：Cl₂(g)＋H₂O(l) $\text{[math]}$ H^＋(aq)＋Cl^-(aq)＋HClO(aq) △H＞0，该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20 mL饱和氯水中滴加1 mL浓硫酸，利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示)，从而判断溶液中Cl^-的含量。

200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是；用平衡移动原理分析在200s后，氯化物的含量随时间减小的原因。

用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是(填标号)。
（2）进行A步操作时，应选用下列量器中的(填标号)。
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③500mL量筒 ④1000mL量筒
（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）进行A步操作时，必须后，才能进行后面的操作。
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是(填标号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软，多孔。碳酸氢钠是常用的膨松剂之一，它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列有关膨松剂的说法正确的是（）

A . 膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求 B . 酵母属于复合膨松剂 C . 碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D . 复合膨松剂应在干燥的环境中保存

下列大小关系正确的是（）

A . 稳定性：NaClO>HClO B . 熔点：镁铝合金>金属铝 C . 溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃ D . 同温同压下的密度：NO>NO₂

部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g，经如图处理：

下列说法不正确的是（）

A . 滤液A中的阳离子为Fe²⁺和H⁺ B . 样品中氧元素的质量是0.48g C . 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol D . V=336

设阿伏加德罗常数为N_A ，则下列说法正确的是（）

A . 常温常压下2gH₂的分子数小于N_A B . 1.8g的NH $\text{[math]}$ 离子中含有的质子数为N_A C . 常温常压下1molMgCl₂中含Cl^-数为2N_A D . 常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

第1章 认识化学科学 知识点题库

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