1.3 揭开原子核外电子运动的面纱知识点题库

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1） NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为。
（2） Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).
（3） KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。
（4） NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况).
①用碱石灰除去的物质为
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为

下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同 B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C $\text{[math]}$ CO+H₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O途径b：C $\text{[math]}$ CO₂ C .

可以表示乙醇分子的球棍模型 D .

：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（）

A . N₂ B . HClO C . CH₄ D . BF₃

原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．

（1） B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（i）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有，Cu⁺基态核外电子排布式为．
（ii）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH﹣C≡N）．ABC分子的构型是．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
（2）工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂ ．
（i）EB₂中的B₂²^﹣与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为．
（ii）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为（用化学式表示），其理由为．
（iii）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂²^﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为，距离最近的两个阳离子之间的距离为 nm（保留3位有效数字），EB₂的密度 g/cm³（列式即可）．

有关化学用语正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . 乙醇的结构式：CH₃CH₂OH C . 四氯化碳的电子式：

D . 甲烷分子的比例模型：

下列各组指定的元素,不能形成AB₂型化合物的是(　　)

A . 2s²2p²和2s²2p⁴ B . 2s²2p²和3s²3p⁴ C . 3s²和3s²3p⁵ D . 3s¹和3s²3p⁵

下列表示正确的是（）

A . 中子数为20的Ar原子： $\text{[math]}$ Ar B . 硝基苯的结构简式：

C . 次氯酸的电子式：

D . CH₄的比例模型：

下列说法写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Rⁿ⁺ 的质子数为 Z ，中子数为A B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 氯化镁的电子式：

D . HClO的结构式：H－Cl－O

下列微粒中，与铵根离子(NH₄⁺)的质子数和电子数都相同的是( )

A . OH^- B . H₃O⁺ C . Ne D . HF

下列有关化学用语表示正确的是( )

A . 甲基的电子式：

B . 中子数为20的氯原子符号：²⁰Cl C . Cl^－的结构示意图：

D . 乙酸的结构简式：

如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

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（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为，请列举乙单质的一种用途；用电子式表示丁的形成过程。
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是(化学式)；
（3）反应①的离子方程式为；
（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH(填能或不能)大于7；
（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为。

下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是( )

A . 乙烯的结构简式:CH₂CH₂ B . 四氯化碳的电子式:

C . 丙烷和异丁烷互为同系物 D . 碳原子数相同的烷烃,沸点随支链的增多而升高

2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Ti原子核内中子数比质子数多4 B . Sn的金属活动性比Al弱比Fe强 C . SiCl₄的电子式为

D . Al元素最外层电子数等于电子层数

硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂；

II.2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃；

III.SO₃+H₂O=H₂SO₄_。

回答下列问题：

（1） ①基态O原子的核外电子排布式为；基态Fe原子共有种运动状态不同的电子。
②Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺。写出两种与CN^-互为等电子体的分子的化学式：；含有12molσ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为mol。

③已知Fe²⁺半径为61pm，Co²⁺半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ， FeCO₃受热分解温度(填“低于”或“高于”)CoCO₃_。
（2） ①H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的酸性的原因是。
②SO₂中S原子的杂化方式为；SO₃的立体构型为。第一电离能：SO(填“>”或“<”)。
（3） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。

①FeS₂晶体中距离Fe²⁺最近的Fe²⁺的数目为。

②FeS₂晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g·mol^-1(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。

钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。

（1）钛在周期表中的位置，钛原子核外有种空间运动状态不同的电子， Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为。
（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是。
（3）硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为，该晶体中阴离子的空间构型为。
（4） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为，B原子的杂化方式是，其中的BH $\text{[math]}$ 可由BH₃和H^-结合而成。BH $\text{[math]}$ 含有 (填序号)
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位健 ⑤离子键
（5）单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为，若钛原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为g/cm³(列出计算式即可)

氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。

（1）有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe³⁺ 基态核外电子排布式为。
（2） (CH₃)₃N极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。

②1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图是图1，图2是晶胞沿着体对角线方向的投影图。

①图1中，原子1的分数坐标是 $\text{[math]}$ ，则原子2的分数坐标为。

②图2中“N”球表示原子(填元素符号)。

以下有关元素性质的说法错误的是（）

A . 具有下列电子排布式①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴的原子中，原子半径最大的是① B . 具有下列价电子排布式①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³ ④3s²3p⁴的原子中，第一电离能最大的是③ C . ①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③ D . 某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的球棍模型：

B . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ C . 氮气的电子式：

D . S^2-的结构示意图：

下列有关化学用语使用正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

B . 次氯酸的电子式：

C . 二氧化碳的分子结构模型：

D . Cl₂分子的结构式： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点， $\text{[math]}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ， Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为。
②实际生产中采用铁的氧化物 $\text{[math]}$ ，使用前用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
两种晶胞所含铁原子个数比为。
③我国科学家开发出 $\text{[math]}$ 等双中心催化剂，在合成 $\text{[math]}$ 中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)： $\text{[math]}$ ，从原子结构角度解释原因是。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 $\text{[math]}$
①1体积水可溶解1体积 $\text{[math]}$ ， 1体积水可溶解约700体积 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 极易溶于水的原因是。
② $\text{[math]}$ 分解 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为。

1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 知识点题库

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