题目

钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。 （1） 钛在周期表中的位置， 钛原子核外有种空间运动状态不同的电子， Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为。 （2） 已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是。 （3） 硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为， 该晶体中阴离子的空间构型为。 （4） Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为，B原子的杂化方式是，其中的BH 可由BH3和H-结合而成。BH 含有 (填序号) ①σ键        ②π键       ③氢键       ④配位健      ⑤离子键 （5） 单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为， 若钛原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为g/cm3(列出计算式即可) 答案： 【1】第四周期ⅣB族【2】12【3】3s23p63d2 【1】Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 【1】TiO2+【2】正四面体 【1】Ti＜B＜H【2】sp3【3】①④ 【1】六方最密堆积【2】2×48NA32(2r)2463r×10-30 (或 12×1030NAr32 )

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