1.3 揭开原子核外电子运动的面纱知识点题库

第四周期中的18种元素具有重要的用途．

（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为，中心原子的杂化类型为．
（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子；配体NH₃分子的空间构型为
（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．

原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）

A . K层 B . L层 C . M层 D . N层

下列关于化学用语的表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式：

B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： $\text{[math]}$ Br C . 硫离子的结构示意图：

D . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

列化学用语正确的是（）

A . 羟基的电子式：

B . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl C . 中子数为20的氯原子：

D . 乙烯的分子式：CH₂═CH₂

下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（）

A . BF₃ B . BeCl₂ C . PCl₃ D . SO₃

下列关于乙炔的化学用语正确的是（）

A . 摩尔质量：26 B . 球棍模型：

C . 电子式：

D . 结构式：CH≡CH

下列表示式中错误的是（　　）

A . Na⁺的电子式：

B . Na⁺的结构示意图：

C . Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹ D . Na的简化电子排布式：3s¹

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。

（1） D元素原子的结构示意图为；
（2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4） A的气态氢化物的电子式；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式。

下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A . 苯分子的比例模型：

B . HF的电子式：H：F C . Cl^－离子的结构示意图：

D . NH₄Cl的电子式：

截止到2021年4月全球新冠肺炎确诊人数超过1亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84” 消毒液、双氧水等均能起到杀菌作用。下列有关说法错误的是（）

A . 酒精的分子式：C₂H₆O B . NaClO的电子式：

C . HClO的结构式：H—Cl—O D . H₂O₂的球棍模型：

元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）钛的应用越来越受到人们的关注。
①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。

②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。
（2）锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一
①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

③Mn²^＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m·nNH₃ ，在该配合物的配离子中，Mn²^＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成1mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为。
（3）比较Fe和Mn的第三电离能，I₃(Fe)I₃(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是。
（4）某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_xA_1-xMnO₃ ， (x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。
（5）具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm^-3 ， Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。

按题目要求填空：

（1）根据下列物质填空：①蔗糖 ②熔融 $\text{[math]}$ ③氯气 ④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是(填序号)；③的电子式是。
（2） $\text{[math]}$ 是一种酸式盐，请填写下列空白：
① $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

②与0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。
（3）已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中M的化合价是。
（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙( $\text{[math]}$ )，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：
①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：。

$\text{[math]}$

②请写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是。

下列表示不正确的是（）

A . 硫离子的结构示意图：

B . 次氯酸的电子式：

C . $\text{[math]}$ 的分子结构模型：

D . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

下表为九种主族元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）写出表中的元素符号A、C、I 、G
（2） I元素的位置是第周期，第族。
（3） H的原子结构示意图为。
（4） B的单质与G的单质反应的化学方程式为。
（5） B与F在点燃条件下生成的物质颜色为。
（6） E、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为、。

下列化学用语表述不正确的是（）

A . NaH的电子式为

B . $\text{[math]}$ 表示的一定不是基态原子 C . 乙炔的结构简式为CHCH D . 基态C原子价电子排布图为

下列表示不正确的是（）

A . 硅原子的结构示意图：

B . 丙烷的球棍模型：

C . 乙醇的的分子式：C₂H₆O D . CO₂分子的电子式：

在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法错误的是（）

A . 氢氧化铍是两性氢氧化物 B . B和Si的电负性数值相近 C . Li在N₂中燃烧生成Li₃N D . Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同

配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子 $\text{[math]}$ 曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子 $\text{[math]}$ 做电镀液来取代。

（1）写出基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有(填元素符号)。
（2）配离子 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的配位数是；1 mol $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。
（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为； $\text{[math]}$ 的空间构型是，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的离子有、(写出两种)
（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是，碳原子的杂化方式为。