1.3 揭开原子核外电子运动的面纱知识点题库

下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（）

A . 5 B . 4f C . 6 D . 4d

下列化学用语中，不正确的是（）

A . CO₂的电子式：

B . 乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣H C . H₂O分子的比例模型

D . Clˉ离子的结构示意图：

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A . Ne和Na⁺的结构示意图均为

B . NaHCO₃在水中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^﹣ C . 聚氯乙烯的结构简式为

D . MgCl₂的电子式为

乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH₃CH₃来表示，这种表示法是（）

A . 电子式 B . 结构式 C . 结构简式 D . 实验式

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . COCl₂ B . SiH₄ C . SF₆ D . PCl₅

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视．

①HFO的电子式为，则HFO的结构式为（在HFO的结构式中标出各元素的化合价）．

②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是．

③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为．

用电子排布式表示下列原子的电子排布

（1） Fe
（2） Cu
（3） Cr
（4） Si．

下列化学用语正确的是（　　）

A . 硫酸铁的化学式为FeSO₄ B . 氧离子结构示意图：

C . 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣ D . 质量数为37的氯核素符号： $\text{[math]}$ Cl

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式。
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)
（3） AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。
（4） GaF₃的熔点高于1 000 ℃，GaCl₃的熔点为77.9 ℃，其原因是。
（5） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm^－3 ，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^－1和M_As g·mol^－1 ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(₃₉Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。

A . 它们的原子核外均有5个电子层 B . 它们的原子最外层均含有3个电子 C . 它们均是金属元素 D . ⁷⁶Y、⁸⁰Y中子数不同，化学性质不同

下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T元素在第四周期第族，金属性最强的元素是（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。
（3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（4） E、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
（7） A、D两元素形成的最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为。

下列表示不正确的是( )

A . 氯原子的结构示意图图片_x0020_678483549

B . 二氧化碳的结构式：O=C=O C . CH₄的球棍模型

D . 乙醛的官能团 -CHO

书写电子式。

氨气(其分子构型是)；氮气；氯化铵。

某粒子的结构示意图为：

图片_x0020_100003

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
（2）当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：、、、。
（3）比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性(填氢化物的化学式)。
（4）比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)。

（1）写出漂白粉主要成分的化学式。
（2）写出NH₄Cl的电子式。
（3）写出CO₂的结构式。

K₂Cr₂O₇是实验室中重要的试剂。请回答：

（1）基态Cr原子的核外电子排布式为。
（2） CrO $\text{[math]}$ (黄色)和Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液加酸的转化反应。

②随着溶液pH降低，CrO $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③加水稀释Na₂CrO₄溶液，下列说法正确的是(选填序号)。

A．c(CrO $\text{[math]}$ )+2c(Cr₂O $\text{[math]}$ )=c(Na⁺) B．比值 $\text{[math]}$ 逐渐增大

C．溶液中所有离子的浓度均减小 D．平衡常数K保持不变
（3） Cr³⁺、双氧水与Pb²⁺作用可合成颜料铬黄(PbCrO₄)。控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示.温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是。
（4）控制Na₂CrO₄初始浓度为1.0mol·L^-1 ，测定在室温下c(Cr₂O $\text{[math]}$ )随c(H⁺)的等温变化曲线、在H⁺恒定下c(Cr₂O $\text{[math]}$ )随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。

①等温变化曲线是(填曲线序号) 。

②结合题给信息，(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。

③根据A点数据，计算反应的平衡常数。
（5）电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的K⁺的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为mol。

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

（1）与硅同主族的锗元素的价层电子排布式为。
（2） NCl₃、SiCl₄、SCl₂的键角由大到小的顺序为，其中SCl₂的分子构型为。
（3）环戊基二乙基硅基乙炔分子结构为，分子中σ键和π键的个数比为。
（4）碳与硅元素同主族，但形成的晶体性质却有不同。单晶硅不导电，但石墨能导电，石墨能够导电的原因是。
（5） SiC和单晶硅具有相似的晶体结构，但SiC熔点更高，其原因是。
（6）晶胞中原子的位置通常可用原子分数坐标表示(原子分数坐标：将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，某面心立方晶胞的投影图如图1所示。某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示。

①该硫化硅晶体的化学式为。

②在该晶胞中与S距离最近的Si的数目为。

③若距离最近的Si和S的核间距为dnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该硫化硅晶体的密度为g·cm^-3(列出算式即可)。

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。
（2） Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别，Mn²⁺的半径Fe³⁺的半径(选填”>”、”<”或“=”)。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为(用含π的式子表示)。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的【Fe(SCN)(H₂O)₅】²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。【Fe(SCN)(H₂O)₅】²⁺中Fe³⁺的配位数为。H₂O中氧原子的杂化方式为。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C₅H₅)₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C₅H $\text{[math]}$ )配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $\text{[math]}$ )，则C₅H $\text{[math]}$ 的大π键表示为，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是(填标号)。
A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力