1.3 揭开原子核外电子运动的面纱知识点题库

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 _。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C B . HF的电子式：

C . Cl^﹣离子的结构示意图：

D . CH₄分子的比例模型：

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A . H，D，T互为同素异形体 B . 氨分子中的化学键为非极性共价键 C . NH₄Cl的电子式：

D . S²^﹣的结构示意图：

下列化学用语正确的是（）

A . CCl₄的电子式

B . 甲烷的结构式

C . 乙烯的结构式CH₂=CH₂ D . 乙烯的结构简式CH₂CH₂

下列化学用语正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式为：

B . 丙烷分子的比例模型为：

C . 羟基的电子式：

D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

下列各项中表达正确的是（）

A . NH₃分子的电子式：

B . CH₄分子的比例模型：

C . O原子的结构示意图：

D . N₂的结构式：N≡N

根据要求填空：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2） A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．
电离能/kJ•mol^﹣¹
I₁
I₂
I₃
I₄
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．
（4） R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：
R³⁺ $\text{[math]}$ R（OH）₃ $\text{[math]}$ [R（OH）₄]^﹣
①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）₄]^﹣中存在的化学键是．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为．

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

A . 1s²2s²2p⁶3s¹ B . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ C . 1s²2s²2p⁶3s² D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质子数和中子数均为6的碳原子： $\text{[math]}$ B . 硫离子的结构示意图：

C . 氢氧化钠的电子式：

D . 2-丙醇的结构简式：

下列说法不正确的是( )

A . Mg²^＋和S²^－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 浓硫酸和H₂O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D . H₂O₂易分解是因为H₂O₂分子间作用力弱

用化学用语表示2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑中相关微粒，其中正确的是( )

A . 中子数为0的氢原子： $\text{[math]}$ H B . Na^＋的结构示意图：

C . H₂O的结构式：

D . O₂^2-的电子式：

OF₂能在干燥空气中迅速发生反应：O₂+4N₂+6OF₂=4NF₃+4NO₂。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 氮原子的结构示意图：

C . OF₂的结构式：F—O—F D . NF₃的电子式：

下列化学用语表述正确的是（）

A . 次氯酸的结构式 $\text{[math]}$ B . CH₄的球棍模型

C . 乙烯的结构简式 CH₂CH₂ D . S^2-的结构示意图

有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性
B	焰色反应为黄色
C	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：

（1） A在元素周期表中的位置是；
（2） B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（3） B与C所形成化合物的电子式为；
（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是(填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D

下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . N₂的结构式：N≡N B . Na⁺的原子结构示意图：

C . 溴乙烷的分子模型：

D . CO₂的电子式：

碘酸钾( $\text{[math]}$ )在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号是，能量最高的电子云轮廓图形状为。
（2） K和Cr同属第四周期元素，原子半径大小顺序为，铬元素的价电子数目为，钾的金属键(填“强于”或“弱于”)铬的金属键。
（3）碘在水中的溶解度较小，是因为。
（4） K、I、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
（5） $\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为a nm，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度可表示为 $\text{[math]}$ ；晶胞中相邻O原子间的最近距离为nm。