题目

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。 其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与   0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率  与温度、压强的关系如右图所示，则： ①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。 ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。 ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。 答案：（1）减小 （2）①＜   ② 减小  ③增大

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