题目

元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 钛的应用越来越受到人们的关注。 ①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。 ②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。 （2） 锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一 ①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。 ②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。 ③Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3 ， 在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为。 （3） 比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是。 （4） 某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。 已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3 ， (x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。 （5） 具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm-3 ， Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。 答案： 【1】Ni、Ge、Se【2】Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 【1】D【2】相同【3】[Mn(NH3)5Cl]+ 【1】小于【2】Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，较难失去电子 【1】x1-x 【1】πdNA(a3+2b3)×10-3060×100%

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