第3章自然界中的元素知识点题库

在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（　　）

A . 紫色、红色 B . 红色、蓝色 C . 蓝色、红色 D . 红色、无色

下列说法不正确的是（　　）

A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 B . 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C . 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2﹣ D . Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al₂O₃属于两性氧化物

150℃时，NH₄HCO₃分解为NH₃、H₂O，CO₂三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）

A . 26.3倍 B . 15.25倍 C . 13.2倍 D . 12倍

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．

（1）海水淡化的方法主要有（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）；

A . 液溴 B . 食盐 C . 氢气 D . 淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：
①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式：，
步骤III的离子方程式：，
步骤IV的化学方程式：．
②操作A是，操作B是，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：、萃取、蒸馏．

下列说法正确的是（）

A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH₄⁺ B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH₄Cl，说明NH₄Cl会升华 C . SO₂气体和Cl₂均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 D . 浓硫酸可用来干燥H₂、Cl₂、SO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^﹣一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料 B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C . 二氧化硅可用于制造集成电路 D . Cl₂可用于制漂白粉

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．

①金刚石与“足球烯”C₆₀②H₂O与D₂O ③¹⁶O、¹⁷O、和¹⁸O ④淀粉和纤维素

⑤ 和 ⑥ 和 ⑦HCOOCH₃和CH₃COOH

（1）同位素
（2）同素异形体
（3）同分异构体
（4）同系物．

下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）

A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B . 加热试管中的氯化铵固体 C . 将烧瓶中的浓氨水加热 D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

下列叙述中，错误的是：（）

A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物 B . Na在空气中长期放置，最终变为Na₂CO₃粉末 C . 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（）

A . 224mL B . 168mL C . 336mL D . 448mL

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃ ，如下图所示。

（1） I中NH₃和O₂在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2） II中，2NO(g)+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。(填变大、变小或者不变)
（3） III分两步进行，先将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H₁2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(l) △H₂ ，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A . B . C .

二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

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回答下列问题:

（1）用装置A制备NH₃,其中发生反应的化学方程式为;装置B内的试剂是
（2）装置D中发生反应的离子方程式是，铜丝可抽动的优点是。
（3） NH₃和NO₂在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为，M中可观察到的现象是。

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂；

②在水溶液中，NH₄HS、(NH₄)₂CO₃受热易分解，NH₄SCN在高于170℃时易分解；

③D中缓慢反应：CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄HS+NH₄SCN。

回答下列问题：

（1）实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。
a.CS₂b.H₂O c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。
①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是。

②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO₃标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②晶体中KSCN的质量分数为。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ；②O₂与O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷

；④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）。

（1）互为同位素的是（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是。
（3）互为同分异构体的是。
（4）互为同素异形体的是。

我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。下列有关石墨烯的说法错误的是（）

A . 由碳元素组成 B . 与石墨互为同位素 C . 完全燃烧生成二氧化碳 D . 碳原子间以共价键结合

自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：

（1） I、海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带 $\text{[math]}$ 干海带灰 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I₂
灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。
（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。
（3）反应结束后，加入CCl₄从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

上述3步实验操作中，错误的是(填序号)，原因。
（4） II、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

除去粗盐中杂质(Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、Ca²^＋)，加入的药品顺序可以是(填编号)。

A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

D．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
（5）步骤I中已获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。写出步骤II中发生反应的化学方程式。
（6）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量的比值为。

海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B . ②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 C . $\text{[math]}$ 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 D . ⑤中离子方程式为 $\text{[math]}$

浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。

（1） “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
①热空气吹出溴是利用了(填溴的一种物理性质)。
②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：。 $\text{[math]}$ 氧化性由强到弱的顺序为。
③“分离”操作名称为。
（2） “吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
$\text{[math]}$
写出步骤②中反应的离子方程式：。
（3）溴量法测定废水中苯酚( $\text{[math]}$ ，相对分子质量为94)含量(每升水中含苯酚的质量，单位 $\text{[math]}$ )的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1   向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化一段时间：
步骤2   加入 $\text{[math]}$ 废水，充分反应 $\text{[math]}$ ；
步骤3   向锥形瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 恰好和 $\text{[math]}$ 反应。
计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)(已知： $\text{[math]}$ )。